Question

某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加到足量铜粉和足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

（1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式______ 3CuSO₄+2NO↑+4H₂O 2NO+O₂=2NO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）根据铜粉和足量稀硫酸不反应而与稀硝酸可以反应；
（2）根据浓硝酸进行稀释，变成稀硝酸，多次加入，硝酸根离子全部变成NO；
（3）根据NO_X易与氢氧化钠溶液反应；
解答：解：（1）加入硝酸的目的因为稀硫酸不与铜反应，而硝酸可以把铜氧化成铜离子，生成硫酸铜，浓硝酸分多次目的转移电子数更多即生成一氧化氮，故答案为：3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；2NO+O₂=2NO₂；
（2）因浓硝酸进行稀释，变成稀硝酸，多次加入，硝酸根离子全部变成NO，
故答案为：确保HNO₃作氧化剂产物尽量是CuSO₄不产生Cu（NO₃）₂；   
（3）因二氧化氮易与氢氧化钠溶液反应，要防止倒吸，
故答案为：防止烧杯中NaOH溶液倒吸到烧瓶中，使NO_X充分被吸收．
点评：本题主要考查了硝酸的化学性质，量变引起质变．