[题目]随着人们生活质量的不断提高.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程.其首要原因是( )A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C.不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C.不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极

【答案】B
【解析】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的．故选B．
根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因．

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【题目】按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式
（2）乙炔的结构式
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
（4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
①H2的燃烧热为kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）的反应热△H= ．
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．（填字母）
A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
（5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1
能使化学反应速率加快的措施有（填序号）．
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A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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【题目】以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题:

(1)在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为　　　。

(2)在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】PCT是一种新型聚酯材料，结构简式为：，某研究小组用芳香烃A为原料合成PCT的合成路线如下．
回答下列问题：
（1）A的名称是，反应①的化学方程式为， A分子中最多有个原子共平面．
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（3）E含有的官能团是，反应⑥除了生成PCT外，还生成了一种可以循环利用的有机物，该有机物是（写结构简式）．
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