练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol Na2O2含有的阴、阳离子总数是0.3 NA
    B．1 mol•L-1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA
    C．常温常压下，2.24 L乙烯含有的碳碳双键数为0.1 NA
    D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

    分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    B、溶液体积不明确；
    C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、碳酸氢钠在水中只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子．

    解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3NA个离子，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的醋酸分子个数无法计算，故B错误；
    C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L乙烯的物质的量小于0.1mol，则含有的碳碳双键个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、碳酸氢钠在水中只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根不能完全电离，故电离方程式应写为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜．
    ①仪器a的名称是分液漏斗．
    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性．
    ③待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是9.8g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO．则
    ①反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为1：3．
    ②标准状况下，计算生成NO气体的体积．（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为了检验装置Ⅴ中有无氯气产生及证明纯净干燥氯气有无漂白性，可用图为实验所提供的仪器和药品．

    回答下列问题：
    （1）各仪器装置连接的顺序为（填接口字母）J接D、C接E、F接A、B接G．
    （2）装置Ⅰ中的现象是溶液变为蓝色．其中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
    （3）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    装置Ⅱ中分别加入的试剂为饱和食盐水和浓硫酸．（按气体通入的先后顺序填）
    （4）装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    若实验室用装置Ⅴ为气体发生装置，还能用来制HCl气体，实验室制备该气体的化学方程式为NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烷烃有多种同分异构体，其中主链上有4个碳原子的同分异构体有两种，则含有相同碳原子数且主链上有4个碳原子的烯烃（只含有一个碳碳双键）的同分异构体有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI→2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    （1）上述反应的氧化剂是NaNO2，若反应中有5mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是112L
    （2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：
    ①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋．下列几组合适的是c．
    a．③⑤b．①②④c．①②⑤d．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．用NaOH溶液吸收少量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量分数为95%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按要求填空：
    （1）羟基的电子式；
    （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3；
    （3）合成高聚物其单体的键线式；
    （4）的名称（系统命名法）2，3-二甲基戊烷．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不能用浓硫酸干燥的气体是（　　）
    A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案