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    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA
    C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
    D．0.1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

    分析 A、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁变为+2价来分析；
    B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；
    C、根据氢原子个数求出甲醇的分子个数，然后根据1个甲醇分子中含5条σ键来分析；
    D、醋酸是弱电解质，不能完全电离．

    解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故A错误；
    B、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故B正确；
    C、氢原子个数为0.4NA，而1个甲醇分子中含4个H，故甲醇的分子个数为0.1NA个，而1个甲醇分子中含5条σ键，故0.1NA个甲醇分子中含0.5NA条σ键，故C错误；
    D、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的化合物，且这几种化合物中每种都由2种元素组成．n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一种一元强酸，s通常为难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．
    （1）四种元素的元素符号为：WH、XC、YO、ZCl
    （2）q的结构式为H-O-Cl
    （3）X、Z的非金属性较强的是Cl（填元素符号），写出能证明该事实的化学方程式2HClO4+Na2CO3═NaClO4+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g
    B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水得新制氯水，该过程中转移的电子数目为0.1NA
    C．物质的量均为1 mol的过氧化钠和氧化钠中阴离子个数均为NA
    D．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．在由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
    B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
    D．在能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    C．C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    ①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    ④由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-
    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
    A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O            Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL．
    步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤：1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL．
    则BaCl2溶液浓度为$\frac{（{V}_{0}b-{V}_{1}b）}{y}$ mol•L-1．若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu（NH3）4SO4•H2O•SO42-
    （1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；空间构型为正四面体．（用文字描述）
    （2）乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为sp3．与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+（填化学式）．
    （3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为16NA．
    （4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是CuCl2•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力．

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