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    14．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
    A．1：1：lB．2：2：1C．1：1：2D．4：3：2

    分析 用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．

    解答 解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，
    故选：B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象铜丝先变黑后变红，又由红变黑依次写出可能有的化学方程式2Cu+O2=2CuO；、CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O、2Cu+O2=2CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，回答下列问题：
    （1）原混合物中铜的质量是多少？
    （2）反应后的溶液中金属阳离子的物质的量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
    假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
    （3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-
    D．向KAl（SO4）2溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸
    D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反应的平衡常数和温度的关系如表：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    完成下列填空：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol/（L•s），则6s时c（A）=0.022mol/L，C的物质的量为0.09mol．
    （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA（g）和3molB（g），判断该反应达到平衡状态的依据是d．
    a．c（A）=c（C）                         b．容器中压强不变
    c．混合气体的平均相对分子质量不变    d．v逆（D）=v正（B）
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）大理石中CaCO3的质量分数；
    （2）稀盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X（g）+mY（s）?3Z（g）△H，下列说法正确的是（　　）
    A．气体的密度不变时．说明达到了平衡状态
    B．加入少量的X，△H变大
    C．加入一定量的惰性气体，平衡向左移动
    D．加入少量的Y正反应速率加快

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