按要求填空:(1)实验室制氯气的离子方程式: ,氯气中混有HCl杂质.通入中除去．2在空气中变质的化学方程为: ．(3)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水.看到的现象为: ,反应的离子方程式为: ．(4)漂白粉在空气中久置会变质.变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应.其中氧化还原反应的方程式为: ．(5)实验室制备氨气的反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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按要求填空：
（1）实验室制氯气的离子方程式：

；氯气中混有HCl杂质，通入

中除去．
（2）Fe（OH）₂在空气中变质的化学方程为：

．
（3）向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，看到的现象为：

；反应的离子方程式为：

．
（4）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：

．
（5）实验室制备氨气的反应方程式为：

，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是

，用

试纸检验氨气是否收集满．
（6）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：

．

分析：（1）实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应来制取氯气，氯气中的氯化氢可以用饱和食盐水来除去；
（2）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁；
（3）氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于氨水中；
（4）漂白粉在空气中久置变质的原理来回答；
（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体来制取氨气，根据气体性质来进行收集和验满操作；
（6）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO₂，含有氢元素的H₂O最后写．

解答：解：（1）实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应来制取氯气，原理方程式为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，氯气中的氯化氢可以用饱和食盐水来除去，故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；饱和食盐水；
（2）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化，在空气中变质的化学方程为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，即Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，该沉淀不溶于氨水中，故答案为：产生白色沉淀；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）漂白粉在空气中久置变质的原理方程式为：Ca（ClO）₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照

2HCl+O₂↑，前者属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，后者属于分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：2HClO

光照

2HCl+O₂↑；
（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体来制取氨气，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨气的收集采用向上排空气法，为了防止和空气对流，在试管口放一小团棉花，氨气属于碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此作为氨气验满的依据，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；防止与空气对流；湿润的红色石蕊试纸；
（6）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO₂，含有氢元素的H₂O最后写，将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式为：CaO?3MgO?4SiO₂，故答案为：CaO?3MgO?4SiO₂．

点评：本题综合考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理，难度不大．

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（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是　，其离子的原子结构示意图为

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最

强的是　，呈两性的氢氧化物是；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：

②和氢元素形成的化合物：；③的过氧化物：；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，用离子方程式证明该事

实（写出反应的离子方程式）：。

(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程。

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（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是　，其离子的原子结构示意图为

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最

强的是　，呈两性的氢氧化物是；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：

②和氢元素形成的化合物：；③的过氧化物：；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，用离子方程式证明该事

实（写出反应的离子方程式）：。

(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程。

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（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是　，其离子的原子结构示意图为

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最

强的是　，呈两性的氢氧化物是；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：

②和氢元素形成的化合物：；③的过氧化物：；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，用离子方程式证明该事

实（写出反应的离子方程式）：。

(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：

（1）利用B装置可制取的气体有____________（写出两种即可）．

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．

①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实

验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由________________

________________________________.

②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^－和Br^－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）____________

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO₂有关实验．

①B中发生反应的化学方程式为______________________________________

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________．

③试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（气体按标准状况计算）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（本小题共12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：

（1）利用B装置可制取的气体有______________________（写出两种即可）．

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．

若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实

验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

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