Question

17．某元素M的单质1.8g在过量的O₂中充分燃烧，得到M₂O₃3.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1．该元素在周期表中的位置（　　）

• A． 第2周期ⅢA族
• B． 第2周期ⅥA族
• C． 第3周期ⅤA族
• D． 第3周期ⅢA族

Answer 1

分析 根据化学方程式4M+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2M₂O₃计算M的相对原子质量，确定元素种类，进而得到其在周期表中的位置．

解答 解：设金属M的相对原子质量是x，
根据化学方程式：4M+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2M₂O₃
               4x          2（2x+48）
               1.8g         3.4g
$\frac{4x}{1.8g}$=$\frac{2（2x+48）}{3.4g}$，解得x=27，所以M是金属Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，
故选D．

点评 本题考查学生化学方程式的计算知识，知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．