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    8．仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-=Fe2+还原反应：2H++2e-=H2↑．则下列正确的是（　　）
    ①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成    氧化反应：Fe-2e-=Fe2+        还原反应：2Fe3++2e-=2Fe2+
    ②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O   氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
    ③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-   氧化反应：H2S-2e-=S↓+2H+  还原反应：Cl2+2e-=2Cl-．
    A．③B．②③C．①②D．①②③

    分析 在氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低发生还原反应，还原剂失电子化合价升高发生氧化反应，据此分析解答．

    解答 解：①Fe+2Fe3+═3Fe2+中Fe失电子发生氧化反应、铁离子得电子发生还原反应，所以发生氧化反应Fe-2e-═Fe2+、还原反应2Fe3++2e-═2Fe2+，故正确；
    ②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以发生氧化反应2Cl--2e-═Cl2↑、还原反应MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，故正确；
    ③Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl-中Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由-2价变为0价，所以发生氧化反应H2S-2e-═S↓+2H+、还原反应Cl2+2e-═2Cl-，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化利用知识迁移方法书写氧化反应和还原反应，其总反应为氧化还原反应，与电极反应式类似，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某烃C15H24分子结构非常对称，实验证明该烃仅存在三种基团：乙烯基（CH2=CH-）、亚甲基（-CH2-）、次甲基（），并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，当该烃含有单环结构是分子中的乙烯基和亚甲基的个数依次为（　　）
    A．2个，3个B．5个，3个C．4个，6个D．3个，6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
    ①猜想：
    因素一：银氨溶液的pH大小；
    因素二：反应（水浴）的温度．
    ②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．
    提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
    实验用品：烧杯（装有热水）、试管
    实验
    步骤    		实验操作预期现象及结论
    （步骤1只写现象）
    1在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，
    至沉淀恰好溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．    		先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
    2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热．若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则则溶液pH大，反应速率快；
    若A试管比B试管出现的银镜时间长，则则溶液pH大，反应速率慢．
    ③请写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．
    反应物催化剂温度
    ①10mL10% H2O2溶液无25℃
    ②10mL20% H2O2溶液无25℃
    ③10mL20% H2O2溶液无40℃
    ④10mL20% H2O2溶液1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃
    通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示，回答下列问题：
    （1）代表实验①的图示是Ⅳ．
    （2）对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响．
    （3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．

    Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2物质的量随时间变化如图2所示．回答下列问题：
    （4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
    （5）在t3时刻，氢气的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    提示：（Al3+和CO32-在溶液中因能发生反应而不能大量共存）
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份逐滴加入NaOH溶液至过量后加热，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲
    （3）在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
    （4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：
    （1）肯定存在的离子是K+、NH4+、Al3+、SO42-；
    （2）肯定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；
    （3）可能存在的离子是Cl-；
    （4）依次写出实验（2）中滴加NaOH溶液的过程中所发生反应的离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
    （5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：c（Al3+）=0.2mol．l-1、c（NH4+）=0.2mol．l-1、c（K+）≥0.2mol．l-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-，据题意回答下列问题．
    （1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）若HA为弱酸，现有两组溶液
    A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
    B组：0.1mol/L的HA溶液
    ①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A-离子水解．
    ②两组溶液中c（A-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）若HA为强酸，若是pH=2HA V1mL与pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
    Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
    （2）在上述五种溶液中分别加入Al2（SO4）3溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    Ⅲ．已知：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
    H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
    Ka2=5.6×10-11
    （1）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根离子符号）
    （2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系．已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物．
    （1）假设A、D元素处于同主族：
    ①当B是H2O时，化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    ②当B、C均为氧化物时，化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，其工业价值是制粗硅．
    （2）假设A、D不在同主族：
    ①当B是H2O且B是还原剂时，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑．
    ②当B是H2O且B是氧化剂时，化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：2A+B?3C+2D．当反应进行-定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，反应达到化学平衡．若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动． 请填写下列空白：
    ①该反应中物质D的聚集状态为气态（填“气态”、“液态”或“固态）．
    ②若B为固体，则该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
    ③若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ④判断，上述反应属自发（填“自发”、“非自发”）反应．
    （2）比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
    ①0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/L NaHC03 溶液；
    ②0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2C03溶液．
    ③常温下将0.01mol CH3COONa和0.004molHC1溶于水，
    配成0.5 L混合溶液．溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是CH3COOH；CH3COO-．
    （3）如图是铅蓄电池构造示意图，其总反应式为：
    Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，
    试回答下列问题：①放电时，其能量转化形式是化学能转化为电能；
    ②放电时，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
    ③充电时，硫酸溶液浓度的变化是变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．用系统命名：CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
    B．2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷互为同分异构体，C2H6和C3H8一定互为同系物
    C．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
    D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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