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    【题目】下列有关230Th和232Th的说法正确的是

    A．230Th和232Th的核外电子数不同

    B．230Th和232Th的化学性质不同

    C．230Th和232Th互为同位素

    D．230Th和232Th是同一种核素

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．230Th和232Th的核外电子数相同，A错误；B．230Th和232Th的核外电子数相同，其化学性质相似，B错误；C．230Th和232Th的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D．230Th和232Th变为同位素，不是同一种核素，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．常温常压下，16g CH4中含有的原子总数为5NA

    B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA

    C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA

    D．标准状态下，11.2L CH3COOH中含有的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。

    请回答下列问题：(用推出的元素符号或者化学式作答)

    （1）F的价电子排布式为 ，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。

    （2）中B原子的杂化方式为 ，该离子的空间构型为________

    （3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式 ，化合物ABC中σ键和π键数目之比为 ，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因 。

    （4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为 ，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为 cm 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（ ）

    A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

    C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于油脂的是

    A．油酸 B．石油 C．花生油 D．甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：

    回答下列问题：

    （1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：__________________。

    （2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。

    （3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。

    （4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________。

    （5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是：_______________________

    （2）装置D中碱石灰的作用是________________

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加人过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________________________。

    （4）为利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    ①物质A可以是__________,作用是 ______________。

    A．酸性高锰酸钾溶液

    B．盐酸

    C．硝酸

    D．双氧水

    E.氯气

    ② 中从FeCl3稀溶液到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该流程中需保持盐酸过量，主要原因是：（结合离子方程式简要说明）_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题：

    （1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因：____________；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO3-） ____c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）。

    （2）常温时，AlCl3溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

    （1）SO2对环境的危害主要是形成 。

    （2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是 。

    （3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：

    ①2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3

    ②2NaHCO3+ SO2+H2O＝2CO2↑+Na2SO3

    ③Na2SO3+ SO2+H2O＝2NaHSO3

    溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示，图中的线2表示的组分为 （填化学式）。

    （4）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示）。

    （5）获得的Na2SO3产品久置后质量变重，主要原因是 。

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