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    有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（    ）
    A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－­，可能有K+
    B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+
    C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－
    D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－
    A
    溶液是无色的，所以MnO4－一定没有。根据实验①可知溶液中含有Al3+、Mg2+，但没有NH4+。有Al3+，则一定没有HCO3－。根据实验②可知，没有SO42－。又因为溶液中必须含有阴离子，所以答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（  ）     
    A．AlO2—、ClO—B．Mg2+、、SO42—C．Fe2+、Cu2+D．Ba2+、K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是(  　)
    A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－　　
    B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－　
    C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－　
    D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H的是（     ）
    A．Na+、H+、Ba2+、NOB．K+、Mg2+、Cl—、0H—
    C．H+、Mg2+、HCO、SOD．Ba2+、Cl—、NO、0H—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

    回答以下问题：
    ⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝   ________mol·L－1。
    ⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝    ________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是    ___mol·L－1。
    ⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式   。
    ⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
    ①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为    __；
    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质能大量共存于水溶液中的是(    )
    A．CuSO4和KOHB．Ba(NO3)2和Na2CO3
    C．CaCl2和Zn(NO3)2D．HCl和AgNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
    A．Fe3+、A13+、Cl-、HS-B．K+、Na+、SO42-、NO3-
    C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、MnO4-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四种离子能大量共存
    B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－) ，且c(Mg2＋)?c(CO32－)＝6.82×10－6
    C．对于反应2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ?mol－1，它只在高温下自发进行
    D．常温下，将0.2 mol?L－1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c(ROH)＞c(R＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题
    所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
                                            。
    Ⅱ．有以下五组离子① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ；③ Na＋、Cl－、
    NO3－、SO42－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水电离产生的
    c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是  　　　　     （填序号）
    Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应
    （1）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
    ①W是水，离子方程式为                                           ；
    ②V是水，化学方程式为                                           。
    （2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A + H2O                                            ；
    ②B + H2O                                            ；

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