精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.下列说法中正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)(  )
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C.53g碳酸钠中含NA个CO32-
D.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

分析 A、求出镁的物质的量,然后根据镁反应后变为+2价来分析;
B、求出铵根离子的物质的量,然后根据铵根离子中含10个电子来分析;
C、求出碳酸钠的物质的量,然后根据碳酸钠中含1个碳酸根来分析;
D、气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子.

解答 解:A、2.4g镁的物质的量为0.1mol,而镁反应后变为+2价,故0.1mol镁失去0.2NA个电子,故A错误;
B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol,而铵根离子中含10个电子,故0.1mol铵根离子中含NA个电子,故B正确;
C、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol,而碳酸钠中含1个碳酸根,故0.5mol碳酸钠中含0.5NA个,故C错误;
D、气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子,故同温同压下,相同体积的任何体积的气体单质所含的原子个数不一定相同,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.下列物质中:①Na ②NaCl溶液   ③Na2O  ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥Ba(OH)2  ⑦乙醇  ⑧NaCl   ⑨HCl ⑩K2SO4
属于电解质的是③⑥⑧⑨⑩,属于非电解质的是④⑤⑦,能导电的是①②.(用序号填写)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.请选择适当的字母填空:
A.渗析 B.聚沉 C.布朗运动 D.电泳 F.丁达尔现象
(1)氢氧化铁胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫E.
(2)强光通过氢氧化铁胶体,可看到一条光亮的通路,这种现象叫F.
(3)淀粉与食盐的混合溶液放在半透膜中,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里,从而使淀粉与食盐分离,这种方法A.
(4)若取少量制得的胶体加入试管中,加入氯化钠溶液,产生红褐色沉淀,这种现象称为胶体的B.
(5)红墨水中粒子在不停的无秩序的运动,叫做C.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.(1)从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂还需经过蒸馏,指出如图实验装置中的错误之处:

①温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处、②冷却水未下进上出
(2)A仪器的名称是蒸馏烧瓶.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感,容易将其杀灭,如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性.下列不能杀灭禽流感病毒的物质是(  )
①Na2O2溶液 ②NaC1O溶液 ③矿泉水 ④醋酸 ⑤H2O2溶液 ⑥漂白粉溶液⑦高锰酸钾溶液⑧FeCl3溶液⑨硝酸⑩K2Cr2O7溶液.
A.①④⑥⑧⑩B.除③外C.除④外D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中正确的是(  )
A.HCl溶液中无OH-
B.NaOH溶液中无H+
C.NaCl溶液中既无OH-也无H+
D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=c(H+)•c(OH-)=10-14

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.常温下,2 molSO2和32gCH4占有相同的体积.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.红热的炭与浓硫酸可发生反应,现设计实验以验证此反应所生成的各种产物.其所使用的试剂次序可表示为:主反应的气体产物→无水硫酸铜→品红Ⅱ→酸性高锰酸钾→品红Ⅱ→澄清石灰水(图)

试回答:
(1)写出a仪器名称分液漏斗,b仪器名称圆底烧瓶,写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式C+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CO2↑+H2O.
(2)①无水硫酸铜的现象是变蓝,作用是验证产物H2O;
②品红I现象褪色,验证的是产物SO2
③酸性高锰酸钾现象是褪色,作用是吸收二氧化硫;
④品红Ⅱ现象是无现象,说明二氧化硫已被充分吸收;
③澄清石灰水现象是变浑浊,作用是验证产物CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-$\frac{n}{2}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:

请回答下列问题:
(1)若A为H2O(g),可以得到Fe3O4,写出H2O的电子式:
(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式,并配平:
1Fe2O3+3KNO3+4KOH--2K2FeO4+3KNO2+2H2O
(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL.
已知:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①写出滴定选用的指示剂淀粉,滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色.
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g•L-1.若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会偏高(填“偏高”“偏低”或“不变”).

查看答案和解析>>

同步练习册答案