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    在四支相同的试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列液体的水槽中，发生的现象如图所示，其中充满Cl2的试管是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：C
    解析：

    由O2、NO2、NH3的性质及题给示意图可知，A试管中充有NH3，B试管中充有NO2，C、D试管中充有O2和Cl2中的某一种．若D试管中充有Cl2，由其溶解性可知，试管中也应充入部分溶液，与图示不符，故D试管中不可能充有Cl2，只能是O2，所以C试管中充有Cl2．


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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：实验题

    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）

                                                                              。

    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

    该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是                (用实验序号填空)。

    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计

    实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：

    （1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比

    较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶

    液一次性加入，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ③

    2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    少量MnSO4(催化剂)

    该实验探究的是              因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是              (填实验序号)。

    （2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。

       取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究   

                因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）

                                                                              。

    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

    该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是               (用实验序号填空)。

    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：实验题

    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
                                                                            。
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ②
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ③
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
    该实验探究的是            对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是               (用实验序号填空)。
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究              对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                            。

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