【题目】某研究性学习小组利用浓硫酸和乙醇制取乙烯,并验证探究乙烯与溴反应。实验装置如下(省略夹持、搅拌、加热装置)。
装置1 装置2
请回答:
(1)仪器b的名称是_________;
(2)加热前,需将乙醇和浓硫酸混合。仪器a中盛装的是_________;
(3)乙醇制取乙烯的化学反应方程式为_________________;
(4)实验结果讨论:①甲同学观察到装置1中溴水颜色褪去,认为乙烯与溴水发生加成反应。化学反应方程式为____;
②乙同学观察到反应混合液逐渐变黑,认为乙烯中可能混有一种还原性气体,它也能使溴水颜色褪去。为证明乙烯能使溴水褪色,需将装置1虚线部分换成装置2,重做实验。装置2中,C所盛试剂是___;
③丙同学认为甲同学在观察实验现象时,漏掉一个能够证明乙烯与溴水发生了反应的重要实验现象。该现象是指_____。
【答案】三颈烧瓶 浓硫酸 CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O CH2=CH2+ Br2→ NaOH溶液 油状物生成
【解析】
实验室通过乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯,由于浓硫酸具有强烈的脱水性和氧化性,因此部分乙醇被碳化,加热时C又被浓硫酸氧化生成二氧化硫和二氧化碳气体,结合二氧化硫、二氧化碳、乙烯的性质分析解答。
(1)根据图示,仪器b为三颈烧瓶,故答案为:三颈烧瓶;
(2)将乙醇和浓硫酸混合,相当于将浓硫酸稀释,需要将浓硫酸慢慢进入乙醇中,因此仪器a中盛装的是浓硫酸,故答案为:浓硫酸;
(3)乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯,反应的化学反应方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O,故答案为:CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O;
(4)①乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应的化学方程式为CH2=CH2+ Br2→,故答案为:CH2=CH2+ Br2→;
②浓硫酸具有强氧化性和脱水性,能够将乙醇碳化并且发生氧化还原反应,因此乙同学观察到反应混合液逐渐变黑,生成的二氧化硫是一种还原性气体,也能使溴水颜色褪去。要证明乙烯能使溴水褪色,需将生成的二氧化硫除去,可以选用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫,故答案为:NaOH溶液;
③乙烯与溴水反应生成的1,2-二溴乙烷不溶于水,因此在水的下层应该有油状物生成,故答案为:油状物生成。
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【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置,电极I为Al,其他电极均为Cu,下列说法正确的是
A. 盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液,起作用是平衡电荷,电池工作时,K+、Cl-会分别进入两边的溶液中
B. 该装置工作一段时间后,电极III上有红色固体析出
C. 该装置工作一段时间后,③号烧杯中电解质溶液浓度不变,两个电极的质量不变
D. 该装置工作时,③号烧杯中的SO42-向电极IV移动
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【题目】反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ΔH= - a kJ·mol-l (a>0),一定条件下在容积为5L的密闭容器中投入1 mol NH3 和 1mol O2,2min 末 NO 的物质的量增加了 0.4 mol,下列说法正确的是( )
A.2min时反应放出的热量等于 0.l a kJ
B.用氧气表示2min 内的平均反应速率:v(O2)=0.25 mol·L-1·min-1
C.2min内,NH3 的转化率小于O2的转化率
D.2min末,c(H2O)=0.6 mol·L-1
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【题目】某烃 A 0.02mol 在氧气中充分燃烧后,生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸质量增加 1.44g, 碱石灰增重 3.52g
(1)烃 A 的分子式为_____
(2)烃 A 燃烧的化学方程式为_
(3)若烃 A 能使溴水褪色,在催化剂作用下与 H2 加成,其加成产物分子中含有 3 个甲基,则 A 的结构简式为_____;烃 A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____
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【题目】将下列物质,请按要求将序号填入下列空格内
A.35Cl和37Cl B.C60和石墨 C.和 D.异丁烷和2-甲基丙烷 E.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)
(1)互为同位素的是________________;
(2)互为同系物的是_________________;
(3)互为同分异构体的是_____________;
(4)属于同一物质的是_________________;
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【题目】已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 kJ,破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为kJ,形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 kJ, 下列关系式中正确的是 ( )
A.+>B.+<C.+<2D.+>2
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【题目】下列说法错误的是( )
A. σ键和π键比例为7:1
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C. C22﹣与O22+互为等电子体,1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式可表示为
D. 已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N﹣H键断裂,则形成的π键数目为3NA
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【题目】(1)相对分子质量为72的烷烃,此烷烃的结构简式为___;
(2)乙烷的结构简式为___,乙烯的电子式为___;
(3)甲烷的分子式为__,电子式为__;
(4)乙烯与氢气加成反应方程式___;
(5)苯与液溴取代反应方程式___。
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【题目】已知在温度低于570°C时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO;高于570°C时,生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置,完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内固体的成分,进行了下列实验:
试回答下列问题:
(1)湿棉花的作用是_______________________________________________________ 。
(2)写出高于570°C时,Fe与水蒸气反应的化学方程式:______________________________________。
(3)乙同学认为加入KSCN溶液没有出现血红色原因可能是固体中没有Fe3O4,也有可能是因为______(填物质名称)过量造成的。该物质过量时,溶液中还会发生反应,导致加入KSCN溶液时没有出现血红色,该反应的离子方程式是___________________________________________________。
(4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入足量NaOH溶液后,观察到的实验现象为_____________________________________________________________。
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