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    下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

    A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

    B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

    C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋

    D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓


    解析　A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

                     

    ⑴ 某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　　                        。

    ⑵ 若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　   （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　　                         。

    ⑶ 为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

     


    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    7.5

    2.8

    4.2

    9.6

    沉淀完全时的pH

    9.0

    4.0

    5

    11

    ① 试剂A应选择　　   ，试剂B应选择　　  。（填序号）

    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体

    ② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　　mol·L－1。

    ③ 灼烧完全的标志是　　                         。

    ④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是　　。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　　    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)

    反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

    A．－67.7 kJ·mol－1                 B．－43.5 kJ·mol－1

    C．＋43.5 kJ·mol－1                 D．＋67.7 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。

      （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，则第二步反应的离子方程式为_____________________________

      （2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：

    实验编号

    0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.02mol/LKIO3溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度/℃

    溶液变蓝的时间t/s

    ①

    15

    20

    10

    15

    t1

    ②

    a

    30

    0

    15

    t2

    ③

    15

    b

    c

    30

    t3

    实验①②是探究______________对反应速率的影响，表中a=________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=________，c=________

        （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：

       假设一：反应生成的SO42－对反应起催化作用，SO42－浓度越大反应速率越快；

       假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；

       假设三：__________________________________________________________；

        ……

      （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)

    A．X被氧化了

    B．X是氧化剂

    C．Y发生了氧化反应

    D．Y在反应中表现出还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

    (1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

    (　　)两种物质都不是电解质

    (　　)两种物质都是钠的化合物

    (　　)两种物质都是氧化物

    (　　)两种物质都是盐

    (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。

    ①物质M的化学式为______________________。

    ②将物质N接通直流电源，________极附近的颜色逐渐加深，________极附近的颜色逐渐变浅。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氧化反应属于吸热反应的是（   ）

    A．工业上制氨气的反应                    B．葡萄糖在人体内氧化分解

    C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2            D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

     

    根据以上规律判断，上列结论正确的是（    ）

    A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1                          B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

    C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1         D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从溴乙烷制取1,2­二溴乙烷，下列制备方案中最好的是                        (　　)

    A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2===CH2CH2BrCH2Br

    B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C．CH3CH2BrCH2===CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    D．CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH2Br

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