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    【题目】下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是

    A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

    B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

    C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

    D．2H2O 2H2↑+ O2↑

    【答案】A

    【解析】

    试题Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O中氯元素化合价既有升高又有降低，故A正确；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中铁元素化合价升高、铜元素化合价降低，故B错误；2KClO3 2KCl + 3O2↑中氯元素化合价降低、氧元素化合价升高，故C错误；2 H2O 2H2↑+ O2↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

    阳离子

    H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

    阴离子

    OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

    将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

    下列说法不正确的是：

    A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

    B. 图中a＝4

    C. b＝7；c＝9

    D. 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】价电子式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（ ）

    A. 第四周期第ⅠA族B. 第四周期第ⅢA族

    C. 第五周期第ⅠA族D. 第五周期第ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

    请回答下列问题：

    (1)物质A的化学式为____________________。

    (2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

    (3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__________________________________。

    (4)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论__________，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入___________________。

    (5)溶液I中所含金属离子是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。

    （1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为________________。

    （2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为______________________。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为________ mol。

    （3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

    A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    B．电解饱和食盐水可制得金属钠

    C．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

    D．海水提镁涉及到复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4 L SO3中含SO3分子数为NA

    B. 46 g NO2中含有分子数为NA

    C. 标况下22.4L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

    D. 标况下，足量的Fe与22.4L Cl2发生燃烧反应（Cl2完全反应），转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol/L CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,两溶液的密度均近似为lg/mL.下列说法错误的是

    A. 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测△H偏大

    B. 该实验测得反应放出的热量为2665.7J

    C. 该实验测得的中和热ΔH为-45.2kJ/mol

    D. 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

    反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图～如图所示)。

    回答下列问题：

    （1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

    ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。

    （2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。

    （3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。

    （4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

    A. 氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- == HSO3-

    B. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    C. 氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

    D. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

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