Question

18．下列说法不正确是（　　）

• A． 沸点由高到低的排列顺序：HF＞HI＞HBr＞HCl
• B． PCl₃和BF₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
• C． H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连直线的中央
• D． 离子晶体可含有极性共价键，也可含有非极性共价键

Answer 1

分析 A、HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；
B、PCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BF₃分子中B原子的最外层电子数为6；
C、H₂O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为$\frac{6-2}{2}$=2，为V形分子；
D、固体氢氧化钠中含有极性共价键，过氧化钠中含有非极性共价键．

解答 解：A．HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A正确；
B、PCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BF₃分子中B原子的最外层电子数为6，F原子的最外层电子数为8，故B错误；
C、H₂O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为$\frac{6-2}{2}$=2，为V形分子，所以分子中O原子不处在2个H原子所连直线的中央，故C正确；
D、固体氢氧化钠中含有极性共价键，过氧化钠中含有非极性共价键，所以离子晶体可含有极性共价键，也可含有非极性共价键，故D正确；
故选B．

点评 本题考查分子构型的判断、最外层电子数、化学键，题目难度不大，本题注意C把握δ键数以及孤对电子数目判断．