Question

常温下，浓度均为0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。

下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-）―C(Na+）

D．溶液中由水电离出的C(H+），前者是后者的10m-n倍

Answer 1

A

【解析】

试题分析：同浓度的酸，PH越大，酸性越弱；浓度均为0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n），可知CH3COOH的酸性大于HCN。酸性越强，加水稀释，PH变化越大，故A错误；越弱越水解，NaCN水解程度大于CH3COONa，NaCN溶液的pH大，故B正确；根据电荷守恒，C(H+) +C(Na+）=C(CN-）+C(OH-)，故C正确；CH3COOH和HCN都抑制水电离，PH越小抑制程度越大，故D正确。

考点：本题考查弱电解质电离。