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    17．100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    ①硫酸钠固体   ②水   ③硫酸钾溶液   ④硝酸钾溶液   ⑤CuSO4溶液．
    A．①②⑤B．①④C．②③D．③④⑤

    分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．

    解答 解：①反应的实质为氢离子与锌的反应，硫酸钠固体不影响反应速率，故错误；   
    ②加入水，体积增大，浓度减小，反应速率减小，生成氢气的量不变，故正确；   
    ③加入硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故正确；   
    ④加入硝酸钾溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故错误；   
    ⑤加入CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故错误．
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
    （1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是abc
    a．升高温度     b．增大压强    c．加入催化剂    d．扩大反应容器的体积
    要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是be
    a．升高温度     b．增大压强    c．加入催化剂    d．扩大反应容器的体积   e．及时取走甲醇
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
    ②300℃时该反应的平衡常数K=4（mol/L）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔质量就等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
    B．硫酸的摩尔质量是98克
    C．1molH2O的质量为18克
    D．2molH2O的质量为18克

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（　　）
    A．铁溶解，析出0.01molZn
    B．铁溶解，析出铜，且溶液中不含有Fe3+
    C．铁溶解，析出0.01molCu
    D．铁溶解，溶液中金属阳离子只剩Fe2+和Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
    C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
    A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
    （2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4；
    （3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）装置中导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下．
    （2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．计算题．
    （1）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
    Ⅰ．2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
    Ⅱ．6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
    Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
    现将120mL0.4mol•L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为3：1．
    （2）黑火药（硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一．现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物．33.6L气体中CO和CO2占$\frac{2}{3}$，其余气体为N2．则该黑火药中硫黄的质量为8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（　　）
    ①通过装有变色硅胶的干燥管  ②通过氢氧化钠溶液    ③通过加热的氧化铜．
    A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铅蓄电池（Pb∥H2SO4∥PbO2）属二次电池，电池工作时其正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．当对铅蓄电池进行充电时，此电池的负极应与电源的阴极相连．

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