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2.下列说法正确的是(  )
A.32gO2占有的体积为 22.4L
B.22.4LN2 含有阿伏加德罗常数个 N2
C.在标准状况下,22.4L 水的物质的量为 1mol
D.22gCO2 和 16gO2,在同温、同压下占有的体积相同

分析 结合m=nM、V=nVm、N=nNA计算.

解答 解:A.32gO2的物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol,但Vm未知,不能计算体积,故A错误;
B.Vm未知,不能利用其体积计算物质的量及个数,故B错误;
C.标准状况下,水为液体,不能利用22.4L/mol计算,22.4L 水的物质的量远大于1mol,故C错误;
D.n(CO2)=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol,n(O2)=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol,同温、同压下Vm相同,由V=nVm可知,体积相同,故D正确;
故选D.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握物质的量与质量、体积、微粒数的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意基本计算公式的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在含2.408×1024个Na+的Na2SO4的物质的量是(  )
A.0.1molB.0.5 molC.1 molD.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.有几种常见仪器:①容量瓶、②分液漏斗、③酒精灯、④试管、⑤天平.请根据它们的用途或特征回答问题(用序号填写):
(1)只有一个刻度线的仪器是①.
(2)分离汽油和水的混合物必须用到的仪器是②.
(3)在实验室中通常作为热源的仪器是③.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等
B.标准状况下,22.4LCCl4的物质的量是1mol
C.等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NA
D.物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤渣中含有(  )
A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Mg(OH)2D.Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法不正确的是(  )
A.石油裂化目的是为了提高轻质油产量和质量
B.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
C.可以通过分液的方法分离乙酸乙酯和水的混合物
D.紫外线、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)$?_{△}^{催化剂}$4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )
A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4:5:4:6
D.化学反应速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列依据热化学方程式得出的结论错误的是(  )
A.已知HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ
B.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,当有3NA个电子转移时,此反应的△H变为-46.2kJ•mol-1
C.已知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1,则氢气燃烧热为285.8kJ/mol
D.已知S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2,则△H1>△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关说法不正确的是(  )
A.配溶液时,容量瓶里有少许蒸馏水不会影响溶液浓度
B.NaHCO3•10H2O晶体灼烧后,得到NaHCO3粉末
C.实验室用氯酸钾制氧气的反应不属于离子反应
D.要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,用氨水比用NaOH溶液好

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