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    2．常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
    B．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
    C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
    D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1

    分析 14g CO的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，也就是0.5molCO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，所以1molCO在足量O2中充分燃烧，放出282.6kJ的热量，由此分析解答．

    解答 解：14g CO的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，也就是0.5molCO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，所以1molCO在足量O2中充分燃烧，放出282.6kJ的热量，则CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1，故选C．

    点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握热化学方程式的意义，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为
    2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
    请回答下列问题．
    （1）配平该反应方程式
    2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
    反应中硫元素被氧化，NaIO3是氧化剂．
    （2）若反应中生成0.25mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为99g．
    （3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I2的影响），反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
    （4）在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式并配平5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-．对该体系的说法中错误的是（　　）
    A．液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数
    B．液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变
    C．只要不加入其它物质c（NH4+）=c（NH2-）
    D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关计的方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1NaOH溶液
    B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤
    C．等浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，前者碱性强，可以证明硫的非金属性比碳强
    D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FBr2溶液、几滴KSCN
    溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl-
    B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：
    ①电解池中Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；在Y电极附近观察到的实验现象是放出无色无味的气体，且溶液变红；检验该电极反应产物的方法是用带火星的木条检验，木条复燃．
    ②X电极上的电极反应式为4Ag++4e-═4Ag．
    （2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni（NO3）2溶液，则：①X电极的材料是纯镍，电极反应式为Ni2++2e-═Ni．
    ②Y极的材料是粗镍，电极反应式为Ni-2e-═Ni2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于元素周期表和周期律说法中，正确的是（　　）
    A．周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数
    B．同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，主要原因是核电荷数增大
    C．第二周期元素随原子序数的递增，元素原子的第一电离能依次递增
    D．第 VIIA族元素从上到下，元素电负性逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是Na2CO3（填化学式）．
    （2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．与Ⅲ相比，IV的优点是c（填选项序号）．
    a．Ⅳ比Ⅲ复杂        b．Ⅳ比Ⅲ安全
    c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，需重新配制
    B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验
    C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
    D．取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+

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