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    2．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（　　）
    A．5n-2B．12-3nC．3n-12D．3n-6

    分析 化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．

    解答 解：令X元素的化合价为a，化合物HnXO2n-2中元素的化合价代数和为零，则：
    1×n+a+（2n-2）×（-2）=0
    解得，a=3n-4
    最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价-8=3n-4-8=3n-12．
    故选C．

    点评 本题考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．乙烷在光照条件下与氯气混合，最多可能产生物质的种类是（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．近年来，我国各地多次发生煤矿瓦斯爆炸事件，了解和利用化学知识解决相关问题是学习化学的重要意义．
    （1）瓦斯的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式是CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．
    （2）矿井里的空气中瓦斯含量达到5%～l5%时，当遇到明火条件就会发生爆炸，因此预防爆炸应采取的措施是严禁烟火 （答一条即可）．
    （3）瓦斯也被称为煤层气，经处理后有广泛用途，目前太原市出租车大部分都用煤层气作为燃料．与汽油相比，煤层气做燃料的优点是天然气的热值较大，能减少环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（　　）
    A．K3C60中既有离子键，又有极性键
    B．K3C60中含有非极性共价键
    C．1 mol K3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023
    D．该物质的化学式可写成KC20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲+乙→丙+H20
    （1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2C03+H2O（任写一个）．
    0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数．25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的负极（填“正极”或“负极”）．
    （3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙为单质．
    ①丙所含元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族
    ②甲与水相比，热稳定性较强的是H2O（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲烷的燃烧热890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（　　）
    A．-5.56×104 kJ•mol1B．5.56×104 kJ•mol-1
    C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各能层中不包含p能级的是（　　）
    A．NB．MC．LD．K

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：
    元素相关信息
    AA元素的一种原子没有中子，只有一个质子
    BB是电负性最大的元素
    CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子
    DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
    EE能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物
    请回答下列问题．
    （1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式3s23p63d10
    （2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为1：2．
    （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：甲醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小：C2A4分子中C原子轨道的杂化类型是sp3．
    （4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号）：
    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
    若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥型    d．V型
    （5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8．若该晶体的密度为a g•cm-3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y
    ③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应
    ④Z的原子序数比Y大19
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素．
    A．只有①③B．只有①④C．只有①②③④D．全部都是

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