下列离子方程式正确的是A．Fe和稀硫酸反应:2Fe+6H+== 2Fe3++3H2↑B．Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O == 2Na++2OH–+O2↑C．用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl–+2H2OCl2↑+H2↑+2OH–D．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:4OH–+3ClO–+2Fe (OH)3 == 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式正确的是

A．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑

B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O == 2Na＋+2OH–+O2↑

C．用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl–+2H2OCl2↑+H2↑+2OH–

D．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH–+3ClO–+2Fe (OH)3 == 2FeO42–+3Cl–+5H2O

【解析】

试题分析：A.铁与稀硫酸反应生成Fe2+，A错误；B.离子方程式是必须符合质量守恒定律和电荷守恒定律，应为2Na2O2+2H2O == 4Na＋+4OH–+O2↑，B错误；C. 用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl–+2H2O==== Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,C错误；D正确；选D。

考点：考查离子方程式的正误判断。

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(14分)氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多。

（1）下图所示电化学装置工作时均与H2有关。

①图A所示装置可用于电解K2MnO4制KMnO4，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，

开关连接用电器时，镍电极发生（填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为。

（2）热化学循环法制氢。已知：

①2Br2(g)+2CaO(s) == 2CaBr2(s)+O2(g) △H= —146kJ·mol—1

②3FeBr2(s)+4H2O(g) == Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H= +384kJ·mol—1

③CaBr2(s)+H2O(g) == CaO(s)+2HBr(g) △H= +212kJ·mol—1

④Fe3O4(s)+8HBr(g) == Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= —274kJ·mol—1

则2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g)的△H= kJ·mol—1。

（3）光电化学分解制氢，原理如图所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH–– 4e–===O2+2H2O，则铂电极的电极反应为。

（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2]在1.01×105Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如下图所示。下列有关图像的解读正确的是。

A．利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的

B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g) → CO(g)+3H2(g)，都是放热反应

C．CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃

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（5）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式。

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