Question

已知反应：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-； 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-回答下列问题
（1）FeCl₂溶液中通入Cl₂是否能发生反应

能

（填“能”或“不能”），若能发生反应，请写出该反应的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．
（2）向2L 0.5mol/L的FeBr₂溶液中通入标况下的Cl₂ 22.4L，则被氧化的Br^-的物质的量为

1

 mol，写出该反应总的离子方程式：

2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^-═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，

（3）写出向FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂的离子方程式：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）根据题目信息，氧化性：Cl₂＞Br_2^＞Fe³⁺，判断反应能否发生以及离子方程式的书写；
（2）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强，根据电子得失守恒求出被氧化的Br^-的物质的量；
（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强；

解答：解：（1）因根据题目信息可知，氧化性：Cl₂＞Br_2^＞Fe³⁺，所以Cl₂能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺和Cl^-，
离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：能；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-_；
（2）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，2L 0.5mol/L的FeBr₂溶液中通入标况下的Cl₂22.4L反应时，两者的物质的量相等，此时Fe²⁺全部被氧化，溴离子部分被氧化，根据电子得失守恒：n（Cl₂）×2=n（Fe²⁺）×1+n（Br^-）×1，即1mol×2=1mol×1+n（Br^-）×1，则n（Br^-）=1mol，
此时离子方程式为：2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^-═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，
故答案为：1；2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，通入足量的Cl₂，此时Fe²⁺全部被氧化，溴离子也全部被氧化，此时离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

点评：本题主要考查了氧化还原反应的有关知识，难度不大，确定反应的先后顺序是解题的关键．