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    下列关于铜的说法正确的是（　　）
    A、铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
    B、相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
    C、相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
    D、相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、Cu在潮湿的空气有铜绿生成，而在干燥的空气中则不会；
    B、由于Cu+Cl2=CuCl2，而2Cu+S=Cu2S，显然相同质量的铜参加反应，失去的电子数不相同；
    C、浓硫酸与铜发生氧化还原反应；
    D、根据Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式可判断生成的NO2和NO的物质的量不相同；
    解答： 解：A．Cu在潮湿的空气有铜绿生成，而在干燥的空气中则不会，故A错误；
    B．由于Cu+Cl2=CuCl2，而2Cu+S=Cu2S，显然相同质量的铜参加反应，失去的电子数不相同，故B错误；
    C．根据Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，相同物质的量的H2SO4（浓）参加反应，前者生成的CuSO4的量比后者小，且与Cu反应时浓H2SO4变稀后不再反应，故C错误；
    D．根据Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式可判断生成的NO2和NO的物质的量不相同，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查铜单质的性质，铜与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：

    已知：①R-CH2-CH=CH2
    Cl2
    高温
    R-CHCl-CH=CH2
    ②R-CH2-CH=CH2
    一定条件
    +CO、H2
    R-CH2CH2CH2CHO
    （1）C的结构简式是
     
    ，E中的官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出A→B的反应方程式
     
    ，该反应类型是
     
    ．
    （3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出E+H→I的反应方程式
     
    ．
    （4）关于G的说法中错误的是
     
    （填序号）．
    a．1mol G最多可与2mol NaHCO3反应
    b．G可发生消去反应
    c．1mol G最多可与2mol H2发生加成反应
    d．1mol G在一定条件下可与2mol乙醇发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ，是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）F原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （5）E、F形成某种化合物有如图a、b所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为
     
    ．（a）中E原子的配位数为
     
    ．若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有
     
    个F原子．与（b）中阴离子堆积方式类似的金属晶体有
     
    （任写一种）．结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）
     
    （b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
    选择合适的试剂，装置可分别制取少量CO2、NO和O2
    B、
    洗涤沉淀时（如图），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
    C、制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
    D、用广泛pH试纸测得0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验原理、操作的叙述，不正确的是（　　）
    A、除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和的碳酸钠溶液
    B、配制溶液时，俯视刻度线来定容，会使得所配溶液浓度偏高
    C、用托盘天平称取8.7克食盐
    D、实验室可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验甘油，观察到的现象是出现绛蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如装置图：
    （1）证明SO2与Fe3+发生反应的现象为
     
    ；
    （2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    上述方案中不合理的是
     
    （填数字序号），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八种离子，试按要求填空：
    （1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有
     
    ．
    （2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有
     
    ．
    （3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有
     
    ．
    （4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组按如图1所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球．实验过程中，两极均有气体生成．

    （1）碳棒的电极反应式为
     
    ．
    （2）②处白色棉球变为
     
     色，③处白色棉球变为
     
     色．
    （3）④处棉球的作用是
     
    ．
    （4）如图2X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用M表示）与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系．写出符合Y线反应的化学方式
     
    ．
    （5）在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电．试计算要使溶液恢复原状态，需加入物质的化学式为
     
    ，其质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是（　　）
    A、水解反应、加成反应、氧化反应
    B、加成反应、水解反应、氧化反应
    C、水解反应、氧化反应、加成反应
    D、加成反应、氧化反应、水解反应

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