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15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.元素W的原子内层电子数是最外层电子数的2倍,元素X的单质是电池常用的惰性电极材料,元素Y的原子最外层电子数等于电子层数,元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是(  )
A.化合物XZ2中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢元素能形成原子数目之比为1:1的化合物
C.Y的单质与稀硫酸、浓硫酸均可发生氧化还原反应
D.Z的单质在加热条件下会与Fe反应生成Fe3Z4

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.元素X的单质是电池常用的惰性电极材料,则X为C元素;元素W的原子内层电子数是最外层电子数的2倍,则W为Li元素;元素Y的原子最外层电子数等于电子层数,Y原子序数大于C,在第三周期,则Y为Al元素;元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,有3个电子层,最外层为6,即Z为S元素,据此分析.

解答 解:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.元素X的单质是电池常用的惰性电极材料,则X为C元素;元素W的原子内层电子数是最外层电子数的2倍,则W为Li元素;元素Y的原子最外层电子数等于电子层数,则Y为Al元素;元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,有3个电子层,最外层为6,即Z为S元素,
A.化合物CS2的电子式为,各原子均满足8电子的稳定结构,故A正确;
B.X为C元素,C与H能形成原子数目之比为1:1的化合物,如C2H2,故B正确;
C.W为Li元素,Li为活泼金属,与稀硫酸、浓硫酸均可发生氧化还原反应,故C正确;
D.S的单质在加热条件下会与Fe反应生成FeS,故D错误.
故选D.

点评 本题考查原子结构与元素周期律知识,侧重于物质结构与性质等方面的考查,难度不大,注意原子核外电子的排布特点,推断元素的种类为解答该题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温下,用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1 H3PO4溶液,滴定曲线如图所示,下列说法错误的是(  )
A.NaH2PO4溶液呈酸性
B.pH=9.7处,c(Na+)>c(HPO42-)>c(OH-)>c(H+
C.pH=4.7处,c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-
D.当2<pH<4.7时,H3PO4的第一步电离平衡常数均相等

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.写出基态锗原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.回答下列问题:
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-d kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-e kJ•mol-1
C燃烧热为  f kJ•mol-1(d、e、f 均大于0)
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(0.5d+0.5e-f)kJ•mol-1
②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y,再加入稀硫酸,既可以回收SO2,同时又可以得到化肥,上述洗涤剂Y可以是ce(填序号)
a.Ca(OH)2      b.CaCl2 c.K2CO3       d.NaHSO3e.NH3•H2O
(2)卤素互化物BrF3是强氧化剂,遇水发生水解反应,用下列化学方程式表示:
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2,若反应中有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量是$\frac{10}{3}$mol
(3)磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1:

①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为H2PO4-+H+=H3PO4
②从图中推断:NaH2PO4和Na3PO4两盐不能在同一溶液中大量共存(填写“能”或者“不能”).
(4)二茂铁是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,高温润滑剂等.二茂铁中配离子为C5H5-,其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为图2中的a,C5H6与Br2 1:1加成后产物有M、N两种,M的核磁共振氢谱为图2中的b,写出环状分子C5H6的结构简式;分子N中含有2个手性碳原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系.下列叙述中正确的是(  )
A.火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,N2O4作还原剂,反应产生巨大能量
B.铝制品由于表面有致密的氧化膜,可以稳定存在于空气中
C.硫是一种生命元素,自然界中的石膏矿、硫铁矿、赤铁矿等都是含“硫”为主的矿石
D.高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用,可以制成光电池将光能直接转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质.
(1)基态硅原子的价电子排布图:
(2)硒和硫同为VIA族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为I2As<I2Br<I2Se.(用I2X表示)
(3)气态SeO3分子的杂化类型为平面三角形,与SeO3互为等电子体的一种阴离子为CO32-或NO3-(填化学式).
(4)胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如下:

胆矾中含有的粒子间作用力是ABDE(填序号).
A.离子键      B.极性键    C.金属键     D.配位键      E.氢键    F.非极性键
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物K2[Cu(CN)4],该配合物属于离子晶体晶体,已知CN-与N2为等电子体,指出1molCN-中π键的数目为2NA
(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为3:1;若该晶体的晶胞棱长为a nm,则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{(a×1{0}^{-7})^{3}}$g/cm3.(列出计算式,不要求计算结果,阿伏加德罗常数的值为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.具有下列电子构型的元素-一位于周期表中s区的是(  )
A.最外层电子构型为ns2(n≠1),次外层电子数为8
B.外围电子构型为3d104s2
C.外围电子排布式为ns2np4
D.外围电子排布式为(n-1)d5ns2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.氮及其化合物在生产、生活中具有重要作用.
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
H2O(l)=H2O(g)△H1=+44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
则:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4=-2317kJ•mol-1
(2)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,并产生可参与大气循环的气体
①写出该反应的离子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
②在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图1所示,则肼分解反应的化学平衡常数的表达式为:$\frac{c({N}_{2}){c}^{4}(N{H}_{3})}{{c}^{3}({N}_{2}{H}_{4})}$;为抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反应温度(任写一种).

(3)NF3在微电子工业上常用作蚀刻剂,在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时,具有非常优异的蚀刻速率和选择性,且在被蚀刻物表面无物质残留,不会污染表面.工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图2所示.
①a电极为电解池的阳极,该电极的电极反应式为NH4++3F--6e-=NF3+4H+
②以NF3蚀刻Si3N4为例,解释被蚀刻物表面无物质残留的原因是4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑.
③NF3能与水发生反应,生成两种酸及一种气态氧化物,其中两种酸分别是HF和HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式正确的是(  )
A.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.碳酸钙加入盐酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2
C.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+
D.向MgCl2溶液加入氨水:Mg2++2OH-═Mg(OH)2

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