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    下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（　　）
    A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1
    B、CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-802.3kJ?mol-1
    C、CO（g）+
    1
    2
     O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ?mol-1
    考点：燃烧热
    专题：
    分析：根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如 C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g），以此解答该题．
    解答： 解：A、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
    B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，水应为液态，故B错误；
    C、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；
    D、生成物为稳定的氧化物，水应为液态，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断，燃烧热是可燃物和氧气反应放出的热量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
    A、将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
    B、含K+为2 mol的K2SO4溶液
    C、将0.5 mol?L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
    D、将250 g 胆矾溶于水并配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、它和苯的最简式相同
    B、它属于芳香烃
    C、它只有两种化学键
    D、它与苯乙烯（C6H5-CH═CH2）具有相同的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
    B、天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
    C、利用化学反应可实现12C到14C的转化
    D、晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、1molNH3所含有的原子数为NA
    B、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
    C、常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA
    D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
    B、共价键都具有饱和性、方向性
    C、在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
    D、已知H-H键能为436 kJ?mol-1，H-N键能为391 kJ?mol-1，根据化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.4 kJ?mol-1，则N≡N键的键能是945.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、金属氧化物一定是碱性氧化物
    B、非金属氧化物一定是酸性氧化物
    C、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能为22.4L/mol
    D、非电解质在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路．其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO?PbSO4?H2O），其工艺流程如下：

    （1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：
     

    （2）滤液A能用来回收Na2SO4?10H2O，提取该晶体的主要步骤有
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是
     
    ．
    （3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是
     
    （填化学式），若X中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是
     
    ．
    （4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为
     
    ．
    （5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15%，则要将PbO2全部还原，至少需要加入
     
    mL的0.5mol/L Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
    （ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
    （ⅲ）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
    （1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式
     
    ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是
     
    ．
    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因
     
    ．
    （3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式
     
    ．
    （4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因
     
    ，滤液3是
     
    ．
    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为
     
    ．

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