精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.下列有关实验操作的说法正确的是(  )
A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B.用pH计测得某溶液的pH为2.2
C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
D.可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

分析 A.量筒的最小读数为0.1mL,无法量取8.10mL的稀盐酸;
B.pH计测定较准确,读数可以读到0.1;
C.使用pH水中时,试纸不能湿润,否则可能影响测定结果;
D.高锰酸钾溶液具有强氧化性,能够氧化橡胶管,所以应该使用酸式滴定管量取.

解答 解:A.量筒是粗略量取液体体积的仪器,其读数只能读到0.1mL,无法用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸,应该使用酸式滴定管,故A错误;
B.用pH计是一种较准确的测定溶液酸碱性的仪器,可以测得某溶液的pH为2.2,故B正确;
C.用pH试纸测定溶液的pH时,试纸不能湿润,否则会将待测液稀释,可能影响测定结果,故C错误;
D.高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管,不能使用碱式滴定管量取,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了计量仪器的构造及其使用方法、试纸和pH计的使用方法,题目难度不大,注意掌握常见仪器的构造及使用方法,明确试纸在使用时不能用蒸馏水湿润.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.黑火药是中国的四大发明之一,发生爆炸的原理如下:
S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2
(1)用双线桥法分析以上反应并注明电子得失.
(2)该反应中氧化剂是CO2;还原产物是K2S和N2
(3)若有32g硫参加反应,则被氧化的碳单质物质的量是3mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.二甲苯的同分异构体有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.主族元素R的气态氢化物化学式是RH4,它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比是2.75:1,R的相对原子质量是12.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重7.2g,后者增重17.6g(假定全部吸收).求生成水多少mol,生成二氧化碳多少mol,试通过计算推断该烃的分子式(要有计算过程).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
B.1L1mol•L-1CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA
C.1L1mol•L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA
D.10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.丙炔腈(H-C=C-CN,沸点42.5℃)是一种星际分子,实验室可通过丙炔醇用铬酸酐氧化、盐酸羟胺肟化、再脱水来制备.
(1)铬元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1;铬的晶胞结构如图所示,铬晶体中包含的铬原子数与配位数之比为1:4.
(2)H-C=C-CN中碳原子的杂化类型为sp;丙炔腈气化时,需克服的作用力为分子间作用力.
(3)盐酸羟胺的化学式为[NH3OH]Cl,与[NH3OH]+互为等电子体的一种分子为CH3OH(写分子式).
(4)氰基辛炔(HC9N)也是一种星际分子,该分子中处于同一直线上的原子数目最多有11个,1mol HC9N分子中含有σ键的数目为10NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.查资料得:HNO2是一种弱酸且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.
试回答下列问题:
(1)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填序号).
A.测定这两种溶液的pH                    B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是c(填序号).
A.Cl2     B.Fe      C.H2O2     D.HNO3
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中,观察到紫色褪去,同时生成NO3-和Mn2+,请写出反应的离子方程式:6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O.
(4)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4),高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.实验室鉴别下列各组物质,括号中所选择的试剂或方法不正确的是(  )
A.固体硝酸铵和氯化钠(水)B.氯化铁和氯化亚铁溶液(观察颜色)
C.软水和硬水(肥皂水)D.酒精和蒸馏水(品尝)

查看答案和解析>>

同步练习册答案