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    8．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
    C．胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的
    D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

    分析 A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe（OH）3沉淀；
    B．溶液也能发生布朗运动；
    C．胶体不带电，是呈电中性的分散系；
    D．胶体粒子不能透过半透膜．

    解答 解：A．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，故A错误；
    B．区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故B错误；
    C．胶粒带电荷，胶体不带电，是呈电中性的分散系，故C正确；
    D．胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA
    B．甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应
    C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
    D．CH3-CH=CH-CH3分子中最多有8个原子在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中加入P、Q进行反应P（g）+2Q（g）?2R（g）+S（g），下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（　　）
    A．反应容器中压强不随时间变化而变化
    B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
    C．P和S的生成速率相等
    D．反应容器中总的物质的量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池，若 KOH溶液作电解质溶液，则正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．若把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶．
    （2）塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老化剂等．
    （3）塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用，但塑料制品在给我们的生活带
    来方便的同时，也存在着严重的危害环境的问题．
    ①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫白色污染．
    ②塑料废弃物的危害有A．
    a．难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长     b．污染海洋
    c．危及海洋生物的生存     d．造成海难事件
    e．破坏环境卫生，污染地下水
    A．abcde         B．abcd          C．bcd         D．ae．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．回答下列问题：
    （1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
    方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+，否则不含（若填“合 理”，则此空可不答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰乳与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
    B．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    C．NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
    （4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．
    （5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
    ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中C02的含量及有效地开发利用C02科学家正在研究如何将C02转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用C02来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ．mol-1）的变化：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞O，△S＜0
    C△H＜O．△S＜O       D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为3L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件发生反应：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025mol/（L．min）．
    ②此条件下，该反应的平衡常数K=48．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂
    D．向该容器中再充入1molCO2和3mol H2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.4 kJ•mol-1．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醉、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠；其正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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