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    20．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池
    B．铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池
    C．燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点
    D．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置

    分析 A、锂电池体积小、重量轻，单位质量能量比高；
    B、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量；
    C、燃料电池能量转化率高、能连续使用且污染少；
    D、原电池是将化学能转化为电能的装置．

    解答 解：A、Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，所以单位质量能量比高，所以锂电池是额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；
    B、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量，故B错误；
    C、该燃料电池直接将化学能转化为电能，所以燃料电池能量转化率高，且氢气、氧气能连续不断通入，所以能连续使，故C正确；
    D、原电池是将化学能转化为电能的装置，构成原电池的内界条件必须自发的氧化还原反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，知道生活中常见电池，并会运用原电池原理分析解答，学以致用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．A、B、C、D在一定条件下存在如图所示的转化关系（部分反应条件、产物已省略）．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏；由石蜡油获得A的变化是化学变化．
    （2）①以A为原料制得的塑料产品，可用于食品包装袋，该反应的化学方程式为n CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$ ．
    ②A在催化剂条件下可与H2O反应生成化合物B，该反应的反应类型为加成反应．
    （3）写出反应B+D→E的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）人在剧烈运动后，腿和胳膊会感到酸胀或疼痛．原因之一是C6H12O6（葡萄糖）→2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式为，90g乳酸与足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积为22.4LL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4 （s）+2H2O（l）．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
    B．放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
    C．充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e-═Pb（s）+SO42-
    D．充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物相关描述不正确的是（　　）
    A．用溴水能区分乙酸、乙烯、苯、四氯化碳
    B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    C．甘氨酸（H3N-CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC-CH2CH2CH（NH2）COOH]一定条件下形成链状三肽的结构最多有3种
    D．1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构
    B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
    C．不同的核素，有不同的化学性质
    D．第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（　　）
    A．SiC中硅元素的化合价为-4价，SiC属于共价化合物
    B．标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4NA
    C．该反应中CCl4是还原剂
    D．每转移8mol电子，会生成1molSiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．
    请回答下列问题．
    （1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
    （2）基态S的价电子排布式为3s23p4．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
    （3）PO43-的空间构型是，其中P原子的杂化方式为sp3．
    （4）在硫酸铜溶液中加入过量的KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为2NA．
    （5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm（1pm=10-10cm），列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．
    （6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
    次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    含氧酸Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某造纸厂排放的废烧碱水（内含Na2CO3）流量是100mL•s-1，为了测定废水中烧碱的浓度，某环保小组取样250mL废烧碱水，稀释10倍后再取50mL，平均分成2份，分别用0.1200mol•L-1盐酸滴定，第一份采用甲基橙作指示剂，耗去盐酸24.20mL，第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.40mL，试计算：废烧碱水中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（保留四位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是NA
    C．1molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
    D．标准状况下36g H2O中原子的数目为6NA

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