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对以下化学问题的解释中错误的是(  )
A、工业盐酸显黄色,是由于含有杂质FeCl3
B、碘化钾溶液久置显黄色,是由于I被氧化,析出的I2溶于溶液中
C、浓硝酸显黄色,是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中
D、炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质
考点:铁的氧化物和氢氧化物,高炉炼铁,硝酸的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题:元素及其化合物,化学应用
分析:A.工业盐酸混有可溶性杂质Fe3+而呈黄色;
B.碘化钾溶液久置显黄色,原因是碘化钾被氧化生成单质碘;
C.浓硝酸易分解,生成的二氧化氮溶解在其中而使其溶液呈黄色;
D.炼钢原理就是在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转为气体或炉渣而除去;
解答: 解:A.在制取工业盐酸过程中需用铁制容器,铁锈溶解在盐酸中,所以制取的工业盐酸中混有可溶性杂质Fe3+而呈黄色,故A正确;
B.碘化钾溶液久置显黄色,原因是碘化钾被空气中氧气氧化生成单质碘,析出的I2溶于溶液中,故B正确;
C.浓硝酸溶不稳定,易分解生成二氧化氮、氧气和水,浓硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黄色,故C正确;
D.钢的含碳量比生铁的低,生铁炼钢的过程是去碳,降硫磷,调硅锰的过程,炼钢的原理是在高温条件,用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳元素和其它杂质除去,故D错误;
故选D.
点评:本题较为综合,考查了试剂的颜色变化的原因,考查了炼钢的原理,掌握相关物质的性质是解答的关键,题目难度中等,注意炼钢与炼铁的原理区别.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出乙醇的催化氧化反应的化学方程式:
 

(2)写出大理石与盐酸反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组开展课外研究发现,将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应,开始可以观察到大量气泡产生.反应后期,溶液的pH升高到6左右,金属表面出现黑色粉末,溶液变成浅绿色.试管底部出现灰绿色悬浮物.收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生.则下列反应没有发生的是(  )
A、FeCl3+3H2O═Fe(OH)3↓+3HCl
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2
C、3Zn+2FeCl3═3ZnCl2+2Fe
D、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于溶液的说法正确的是(  )
A、1L 0.2mol/L CaCl2溶液中,Cl-数目约为0.2×6.02×1023
B、50mL 1mol/L AlCl3溶液与100mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等
C、0.5L 1mol/L MgCl2溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为5:2
D、在100mL Na2SO4和KNO3的混合溶液中,Na+的物质的量浓度与SO42-的物质的量浓度之比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

完全燃烧2mol某有机物,生成4mol CO2和6mol H2O,同时消耗5mol O2,该有机物的分子式为(  )
A、C2H6O2
B、C2H4O
C、C2H6O
D、C2H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.6mol CO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是(  )
A、1:3B、2:1
C、2:3D、3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应,而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化.因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应,据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是(  )
A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
B、CuO+CO
 高温 
.
 
 Cu+CO2
C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
D、2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、碳酸钡与盐酸反应:2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2
B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C、氯气通入蒸馏水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D、CO2通入过量的澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中的各组离子,通入过量SO2气体后仍能大量存在的是(  )
A、Ba2+、Ca2+、Cl-
B、OH-、CO32-、Na+
C、Ca2+、CO32-、Cl-
D、H+、Fe3+、NO3-

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