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    下列说法正确的是（　　）
    A、14C与12C互为同素异形体
    B、乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
    C、纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
    D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    考点：同位素及其应用,金属的电化学腐蚀与防护,合金的概念及其重要应用,有机化学反应的综合应用,有机高分子化合物的结构和性质
    专题：化学应用
    分析：A．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称；
    B．甲醛有毒；
    C．光导纤维的成分为二氧化硅；
    D．车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点．
    解答： 解：A．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，14C与12C互为同位素，故A错误；
    B．甲醛有毒，不能用于食品加工，故B错误；
    C．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，故C错误；
    D．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了同位素、同素异形体概念，材料的使用、环境保护等知识，掌握光纤的成分、合金的用途、同位素、同素异形体的概念等基础知识是解答本题的关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A、离子半径：丙＞丁＞乙
    B、单质的还原性：丁＞丙＞甲
    C、甲、乙、丙的氧化物均只有一种
    D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象．某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案．请回答有关问题．
    （1）方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上．开始时使右端U形管两端红墨水相平．实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是
     
    ，原因是
     
    ．

    （2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生．如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应．该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
    编号盐酸氢氧化钠△t/℃
    10.1mol?L-10.05mol?L-13.5
    20.1mol?L-10.1mol?L-1x
    30.2mol?L-10.2mol?L-114
    则x=
     
    ．
    （3）方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应．他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应．
    ①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是
     

    ②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为
     
    ．
    请你在此实验装置的基础上提出修改方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）
    A、0.05mol/L
    B、0.001mol/L
    C、0.002mol/L
    D、0.005mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应，表达正确的是（　　）
    A、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B、CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、向Fe2O3溶液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D、MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                    
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   
    D．再充入1mol CO和3mol H2
    ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T（℃）N（CO）/nH2P（Mpa）
    11501/30.1
    2a1/35
    3350b5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
     
    、b=
     
    ．
    B．根据反应Ⅱ的特点，如图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=
     
    MPa．
    （3）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式
     

    （4）作为燃料，甲醇可制成燃料电池结构示意图如图3所示．关于该电池的叙述正确的是
     
    ．
    A．当电池反应消耗了2mol甲醇时，转移了12NA个e-
    B．电池的负极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（　　）
    A、碳酸钠溶液和稀硫酸
    B、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
    C、四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸
    D、氯化钡溶液和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了如图实验，请回答下面的问题：

    （1）D装置中反应的化学方程式为
     
    ．B装置中反应的离子方程为
     
    ．
    （2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：
     
    ．
    （3）为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加
     
    C装置中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （4）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：
     
    ．（填试剂编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（　　）
    甲乙丙
    起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8
    n（O2）/mol0.240.240.48
    SO2的平衡转化率/%80α1α2
    A、乙中SO2的平衡转化率大于80%
    B、该温度下，乙达平衡时间小于甲
    C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    D、平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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