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    如图中A-F均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中水及其他产物已略去）

    （1）C是
     
    ，J是
     
    （填化学式）．
    （2）写出C与NaOH反应生成F的化学方程式
     
    ．
    （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，加热分解生成B，B为Fe2O3，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl3．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）2．A、D为金属单质，A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al2O3，故A为Al，D为Fe，则G为FeCl2，结合转化关系可知E为AlCl3，F为NaAlO2，据此解答．
    解答： 解：I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，加热分解生成B，B为Fe2O3，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl3．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）2．A、D为金属单质，A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al2O3，故A为Al，D为Fe，则G为FeCl2，结合转化关系可知E为AlCl3，F为NaAlO2，
    （1）由上述分析可知，C是Al2O3，J是FeCl3，故答案为：Al2O3；FeCl3；
    （2）C与NaOH反应生成F是Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水的反应，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
    故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
    （3）A为Al，在常温下也可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑．
    点评：本题考查无机物推断、元素化合物的性质等，难度中等，I为红褐色及C能与酸、碱反应等为突破口，侧重考查学生的推理能力及对与元素化合物的性质熟练掌握，注意基础知识的积累掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应正确的是（　　）
    A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2
    FeBr3
    +HBr
    D、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验．
    已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
    步骤三：用bmol?L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有
     
    ．
    （2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确
     
    ，选择
     
    作为指示剂，到达滴定终点时的现象为
     
    ．

    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=
     
    （KIO3的相对分子质量为214）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgSO4?7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质．从此废渣中回收MgSO4?7H2O的工艺如下：已知CaSO4和MgO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图，试回答下列问题：
    已知CaS04和MgS04的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，


    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
     
    （要求写出任意一条）．
    （2）滤渣B的主要成分的化学式是
     
    ．
    （3）操作I的名称是
     
    ，操作Ⅱ的名称是
     
    ．
    （4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，作I中玻璃棒的主要作用是
     
    ，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是
     
    ．
    （5）有人认为Mg2+易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgSO4?7H2O晶体，你认为这种说法是否正确．（填“是”或“否”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为（MgCO3，舍少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）滤渣2的成分是
     
    （填化学式）．
    （3）流程图中“操作步骤”为
     
    、过滤等操作，得到MgSO4?7H2O晶体．对MgSO4?7H2O晶体直接加热
     
    （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体．
    （4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg（OH）2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
    pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
    颜色 黄色 绿色 蓝色
    25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
     
    [25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12]．
    （6）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C
    800℃
    2MgO+2SO2↑+CO2↑；
    MgSO4+C
    800℃
    MgO+SO2↑+CO↑；
    MgSO4+3C
    800℃
    MgO+S↑+3CO↑．
    ①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要
     
    ．
    A．蒸发皿      B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
    ②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO2、CO2气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）．

    正确的连接顺序是a→b→
     
    （按接口连接）．B中盛放的试剂是
     
    ，确定存在二氧化碳气体的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH如下表：
     沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2Mn（OH）2  CuSMnS MnCO3
    沉淀完全时的pH 3.7 5.2 6.4 9.8≥0≥7≥7 
    回答下列问题：
    （1）过程②中，所得滤渣的主要成分是
     
    ．
    （2）过程③中，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2
     加热 
    .
     
    2MnO2+2CO2．
    现在空气中加热460.0g MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是
     
    （用百分数表示，小数点后保留1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本．大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准．当酸性废水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：
    Ⅰ、向0.1mol/L盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系pH升至5.6时，再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡．
    Ⅱ、向含Fe3+、Fe2+、Al3+的酸性废水中加入适量的0.1mol/L盐酸和30% H2O2溶液，充分反应．
    Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH＜2.0．
    Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成．pH升到6.2时停止加石灰石粉．
    （1）HCl的电子式是
     
    ．
    （2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理
     
     （用化学用语表示）．
    （4）CaCl2溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系pH=5.6的原因是
     
    ．
    （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
    完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
     
    ．
    （7）步骤Ⅳ中，当pH上升到3.3以上时，会促进Al3+的水解，Al3+水解的离子方程式是
     
    ．
    （8）步骤Ⅳ中溶液体系的pH可上升到6.2，是因为生成Al（OH）3可与溶液中的HCO3-反应使c（CO32-）增大，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸溶液（无色）与高锰酸钾溶液（紫红色）在酸性条件下能够发生反应：
    2MnO4-+5H 2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用0.001mol?L-1 KMnO4溶液、0.01mol?L-1H 2C2O4溶液、0.1mol?L-1硫酸溶液混合，为了研究外界条件的改变对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表上：
    组别 KMnO4溶液体积 H 2C2O4溶液体积 硫酸溶液体积 温度 水的体积
    I 2mL 4mL 4mL 20℃ 0
    II 2mL 4mL 30℃ 0
    III 1mL 4mL 4mL 20℃ 1mL
    IV 2mL 2mL 4mL 20℃
    根据科学的实验方法，设计实验作对比时，变量只能有一个．请回答：
    （1）对比实验I和实验II，实验I和实验IV，可以分别研究温度以及H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响，请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    （2）对比实验
     
    和
     
    （用I～IV表示），可以研究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响．
    （3）若实验I溶液褪色的时间是10秒，则这段时间内用KMnO4溶液浓度变化表示的平均化学反应速率是
     
    （忽略溶液混合过程中的体积变化）．
    （4）本实验需测定的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（　　）
    A、7种B、6种C、5种D、4种

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