在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 >Q2的是(反应条件已删去) ( ) A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=- Q1. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=-Q2 B.S(g) + O2(g) = SO2(g) H=- Q1. S(g) + O2(g) = SO2(g) H=-Q2 C.C(s) + H=- Q1. C(s) + 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q₁ >Q₂的是(反应条件已删去)　（）

A、2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) H=- Q₁， 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) H=-Q₂

B、S(g) + O₂(g) = SO₂(g) H=- Q₁， S(g) + O₂(g) = SO₂(g) H=-Q₂

C、C(s) + (g) = CO(g) H=- Q₁， C(s) + O₂(g) = (g) H=-Q₂

D、 (g) + (g) = 2HCl(g) H=- Q₁， (g) + (g) = HCl(g) H=-Q₂

答案：D
提示：

A中相同物质的量、相同状态的氢气和氧气燃烧，生成气态水和液态水，液态水放出的热量多。

B中是相同的两个反应,放出的热量相同

C中相同物质的量的碳燃烧，生成CO后仍然可以燃烧S生成CO₂放出热量，所以生成CO₂放出的热量多。

D中发生反应多的物质放出的热量多,故答案为D.

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工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂-CuCl₂、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

原料生产工艺过程

乙炔

CaCO₃

①850～1100℃

CaO

②+C、电炉

1100℃

CaC₂

③饱和食盐水

C₂H₂

乙烯

来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：
（1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因．
从表一看：

乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量不高

从表二看：

乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得

（2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实中可用元素周期律作解释的是…（）

A.H₂与O₂总是按照质量比1∶8的关系发生化学反应

B.在同温同压下，H₂的体积总是随着H₂分子数的递增而增大

C.MnO₂可使KClO₃加快分解

D.不同的元素，其金属性、非金属性各不相同。但在所有元素内，其金属性、非金属性的差异是有规律的

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省定州中学高考复习综合测试化学试卷（带解析） 题型：计算题

（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100~125℃	PdCl₂-CuCl₂、100~125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
___________________________________________________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

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	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
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表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
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a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。

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