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    已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

    A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 
    B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 
    C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2) 
    D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 

    A

    解析试题分析：A、2NO2(g) N2O4 (g)是分子数目减小的反应，随着反应的进行，压强降低，由于甲为恒压容器，相当于加压，所以NO2转化率：甲＞乙，正确；B、由于反应后甲的压强大于乙的压强，反应速率：甲＞乙，反应时间：甲＜乙，错误；C、反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c2(NO2)，错误；D、甲是恒压容器，压强自始至终保持不变，不能判断是否平衡，错误。
    考点：考查化学平衡状态的建立。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
    ①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO

    A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列叙述正确的是

    A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小
    B．若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大
    C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
    D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（  ）

    A．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
    B．反应进行到1 s时，v (A)＝v (C)
    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)
    D．该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L求：
    (1)求该反应的平衡常数。（4分）
    (2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（  ）
    ①增大压强；②增加炭的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升温
    ①③④          B．②④⑥       C．①③⑥         D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系能量的变化
    N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出热量：23.15 kJ
    ②
    		0.9
    		2.7
    		0.2
    		放出热量：Q
    下列叙述错误的是（  ）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
    D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．减小容器体积，平衡不移动 B．加入催化剂，M的产率增大
    C．增大c(P)，P的转化率增大 D．降低温度，Q的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
    A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
    B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
    C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
    D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

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