【题目】谷物中脂肪含量虽少，但却是其品质优劣的指标之一。黄玉米中粗脂肪(以亚油酸甘油酯为主)含量测定的实验流程如下：
已知：亚油酸甘油酯沸点
；乙醚熔点
，沸点
，易燃。
回答下列问题：
(1)实验中两次“冷却”均在干燥器中进行，其目的是____________________。
(2)上述实验中多次“萃取”均在下列____________仪器中进行(填字母标号)。
|
|
|
a | b | c |
(3)为了克服多次萃取实验操作繁琐，萃取剂消耗量过大的缺点， Franz von Soxhlet发明了索氏抽提筒。若将上述实验的多次萃取改为在下图装置中进行(约需10～12h)：
①为提高乙醚蒸气的冷凝效果，球形冷凝管可改用_____________(填仪器名称)。实验中常在冷凝管上口连接一个装有活性炭的球形干燥管，其目的是_______________。
②实验中需控制提取器(烧瓶)温度在60℃～70℃之间，应采取的加热方式是_____________________。
③索氏提取法原理：当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过____________(填字母标号，下同)上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过________________________最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……如此往复。
a.冷凝管 b.虹吸管 c.连通管
④索氏提取法存在的明显缺点是__________________。
(4)数据处理：样品中纯脂肪百分含量_______________(填“＜”、“＞”或“=”)
，原因是_______________________。
【答案】避免滤纸袋和样品吸收空气中的水蒸气，影响称量结果 c 蛇形冷凝管(或螺旋形冷凝管) 吸收挥发出的乙醚，防燃爆(爆炸) 水浴加热 c b 实验耗时过长、耗能过多 ＜ 乙醚可能溶解玉米中的其他有机物，纯脂肪的质量小于(b-c)g
【解析】
谷物粉碎后，用干燥的滤纸袋包裹，然后用无水乙醚多次萃取，得到含有粗脂肪的萃取液，最后经过烘干等操作得到产品。
(1)两次冷却是为了得到准确的固体质量，需要在干燥器中冷却，避免滤纸袋和样品吸收空气中的水蒸气影响称量结果；
(2)根据流程图可知，滤纸袋需要在乙醚中萃取油脂，滤纸袋在乙醚中浸泡，需要大口容器，而分液漏斗不方便，因此应该选择c装置；
(3)①为了提高乙醚蒸气的冷凝效果，可以增大蒸气与冷凝管的接触面积增大，比球形冷凝管内玻璃面积的更大的是蛇形冷凝管，因此可以将球形冷凝管换成蛇形冷凝管；乙醚易挥发，是可燃性气体；在冷凝管的上端加一个活性炭的干燥管，可以吸收挥发出去的乙醚，防止爆炸；
②温度为60～70℃，可采取水浴加热；
③当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过连通管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过虹吸管最高处时，萃取液即回流入提取器中；答案为cb；
④利用索氏提取器，整个实验需要10～12h，实验耗时长；
(4)用无水乙醚等有机溶剂连续、反复多次萃取样品中的粗脂肪，过程中乙醚可能溶解玉米中的其他有机物，实际纯脂肪的质量小于(b－c)g，则样品中纯脂肪百分含量＜
。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)
B.氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－)
C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)
D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知室温下
碳酸氢钠溶液的
为8.4，则下列说法正确的是（ ）
A.加入少量
固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B.将该溶液加水稀释，
的比值保持不变
C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向
的
溶液中逐滴滴加
的
溶液。溶液
随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
点的
B.
点时，
C.
点时，
D.从a→d，水的电离度先增大后减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。
(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：_______________。
(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为________。
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。
(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物M(C16H14O2)是一种香料，工业上常利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g·L－1；
②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：
请回答下列问题：
(1)F的名称是_______________；M中含有的官能团名称是________________。
(2)写出B→C的化学方程式_______________________________________。
(3)D→E的反应类型是___________________；K的结构简式是______________________。
(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有________________种(不考虑立体异构)。
①含有碳碳三键
②遇FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为______________________。
(5)以乙醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1-丁烯，写出合成路线________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D. △H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
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