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    8．关于2molHCl气体，下列说法正确的是（　　）
    A．质量为36.5g
    B．含有6.02×1023个HCl分子
    C．标准状况下的体积为44.8 L
    D．溶于1L水后，溶液中H+浓度为2mol．L-1

    分析 A．根据m=nM计算2mol氯化氢的质量；
    B．根据N=nNA计算含有分子数；
    C．根据V=nVm计算标况下2molHCl的体积；
    D．溶于1L水后，所得溶液体积不是1L．

    解答 解：A．2molHCl的质量为：36.5g/mol×2mol=73g，故A错误；
    B．2molHCl含有分子数为：N=nNA=2×6.02×1023，故B错误；
    C．标况下2molHCl的体积为：22.4L/mol×2mol=44.8L，故C正确；
    D．2molHCl溶于1L水，所得溶液体积不是1L，所得溶液中氢离子浓度不是2mol/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，D为易错点，注意所得溶液体积不是1L．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛，请按要求回答下列问题．
    （1）用铝镁合金制造航母升降机，焊接前需先用NaOH溶液处理表面的氧化膜，此时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）选用Al（OH）3作为医用胃酸中和剂的原因有（结合离子方程式等化学用语）可与胃酸反应使胃液酸度降低，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、氢氧化铝碱性不强刺激性小，Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）NaAlH4和化合物甲均是工业生产中重要的还原剂，他们有如下转化关系：

    Ⅰ、组成化合物甲的元素中，原子失电子能力由强到弱的顺序为（写元素符号）Na＞H；甲中所含化学键类型（填“离子键”或“共价键”）：离子键．
    Ⅱ、上图中属于非氧化还原反应的有（填反应编号）④．
    Ⅲ、反应③的化学方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式：3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
    Ⅴ、若反应②进行完全，可制得气体A的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可以在实验室安全快速制取氨气的方法是（　　）
    A．在浓氨水中加固体NaOHB．混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
    C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4NO3的固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．指出下列分子或离子的空间构型：PO43-正四面体形； NO2折线形； NO${\;}_{3}^{-}$平面正三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　）
    ①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
    ②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
    ③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
    ④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸．
    A．①②③B．②③④C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
    B．标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NA
    C．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    D．带温下，l.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．计算：
    （1）常温下0.05mol/L的硫酸溶液pH=1，c（H+）=0.1，c（OH-）=10-13  ；
    （2）室温下，0.04克氢氧化钠溶于水配成100毫升溶液，c（OH-）=0.01mol/l ，pH=12，从该溶液中取出1毫升加水稀释至1000升，则溶液的PH值为7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．l mol羟基含有的电子数为9NA
    B．常温下，l mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NA
    C．l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    D．26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
    B向稀硝酸中加入少量铁粉有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
    C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物质H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
    D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊NaHCO3为难溶物
    A．AB．BC．CD．D

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