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(1)烯烃在一定条件下氧化时,由于C=C键断裂,转化为醛、酮、CO2和水,已知某烃(C7H12)在上述条件下反应后,生成两种有机,试写出该烃的结构简式.
 

(2)写出以乙炔和HCl为原料合成聚氯乙烯的方程式并注明反应类型
 
 
考点:有机物分子中的官能团及其结构,聚合反应与酯化反应
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)根据题给信息,去掉碳氧双键,然后复原变为碳碳双键;
(2)乙炔与氯化氢发生加成反应,然后发生加聚反应.
解答: 解:(1)C7H12氧化后应生成2分子乙醛和丙二醛,根据题给信息,去掉碳氧双键,然后复原变为碳碳双键为:CH3CH=CHCH2CH=CHCH3
故答案为:CH3CH=CHCH2CH=CHCH3
(2)乙炔与氯化氢发生加成反应,然后发生加聚反应:CH≡CH+HCl
催化剂
CH2=CHCl,加成反应;nCH2=CHCl
一定条件

故答案为:CH≡CH+HCl
催化剂
CH2=CHCl,加成反应;nCH2=CHCl
一定条件
,加聚反应.
点评:本题考查了有机物的结构和性质,注意题给信息的利用反推有机物的结构简式.
练习册系列答案
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2.3g金属钠投入到0.5L水中充分反应后,收集到标准状况下的氢气的体积是多少?如果反应前后体积不变,则反应后溶液的物质的量浓度是多少?

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取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL 1.00mol?L-1过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol?L-1 Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL,1.00mol?L-1盐酸恰好完全中和.
求:
(1)n(CO2)=
 
mol;
(2)m(Na2SO4)=
 
g;
(3)m(NaHCO3)=
 
g.

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在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有离子键的是
 
,只含有极性键的是
 
,只含有非极性键的是
 
,既含有离子键又有极性键的是
 
,用电子式表示NaCl和HCl的形成过程
 
 

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(1)3.01×1024个微粒,其物质的量是
 
mol.
(2)O2和O3混合物64g,其氧原子物质的量是
 
mol.
(3)在标准状况下,氢气和氧气混合气体67.2L,其物质的量是
 
mol.

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实验室用固体配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平(带砝码) ⑦滴定管
(1)配制时,必须使用的仪器有
 
,(填序号)还缺少的仪器是
 

(2)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却.其正确的操作顺序为(填序号)
 

(3)下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低,还是不变?
①定容时俯视容量瓶,所配溶液浓度
 

②定容摇匀后,发现液面低于刻度线再加水,所配溶液浓度
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)图中所示反应是
 
(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=
 
(用含E1、E2的代数式表示).
(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,该反应的活化能为167.2kJ?mol-1,则其逆反应的活化能为
 

(3)1L1mol/L溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为
 

(4)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入:①浓H2SO4;②稀硝酸;  ③稀醋酸,
恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
 

(5)反应C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常数K的表达式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

书写下列反应的热化学方程式:
Ⅰ.根据下列图示,写出反应的热化学方程式:

(1)
 

(2)
 

Ⅱ.写出下列反应的热化学方程式:
(3)1mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应,生成NO(气态)需吸收68kJ的热量
 

(4)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,1mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(气态),放出534kJ的热量
 

Ⅲ.图(3)是N2与H2反应过程中能量变化的曲线图:
(5)该反应的热化学方程式为
 

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取ag某物质在O2中完全燃烧,将生成物通过足量的Na2O2完全反应,固体质量恰好也增加了ag,下列物质不能满足上述结果的是(  )
A、葡萄糖B、甲醛C、蔗糖D、氢气

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