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    下列指定物质的个数比不为1：1的是（　　）
    A、D2O中质子数与中子数
    B、Na2O2中的阴，阳离子数
    C、SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中，氧化剂与还原剂
    D、沸水时纯水中H+与OH-
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,离子晶体,水的电离,二氧化硫的化学性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．D中质子数为1，中子数为1；O中质子数为8，中子数为8；
    B．Na2O2 是由2个钠离子与过氧根离子通过离子键构成；
    C．SO2与氯水反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，据此解答；
    D．水的电离方程式为：H2O?H++OH-，据此解答．
    解答： 解：A．D2O中质子数是10，中子数是10，故A正确；
    B.1个Na2O2中含1个O22-离子，2个钠离子，阳离子数：阴离子数为2：1，故B错误；
    C．SO2与氯水反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，二氧化硫中的硫元素化合价升高为还原剂，氯气中氯元素化合价降低为氧化剂，二者物质的量之比为1：1，故C正确；
    D．水的电离方程式为：H2O?H++OH-，所以水电离产生的氢离子与氢氧根离子之比为1：1，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了不同微粒数之间的关系，题目难度不大，明确物质的结构和性质是解题关键，注意过氧化钠的构成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A、合成纤维、塑料、合成橡胶都是高分子化合物
    B、煤的气化和煤的液化都可以使煤变为清洁能源，煤的气化和煤的液化都属于物理变化
    C、我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
    B、pH均为9的三种溶液：CH3COOH、Na2CO3、NaOH，其物质的量浓度的大小顺序是NaOH 溶液＞CH3COOH溶液＞Na2CO3溶液
    C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D、0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列变化中，只发生物理变化的是（　　）
    A、空气液化制取氮气
    B、酸雨侵蚀建筑物
    C、荔枝酿酒
    D、生石灰遇水成为熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    列关于同主族元素的说法错误的是（　　）
    A、同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强
    B、同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱
    C、同主族元素原子最外层电子数都相同
    D、同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、OH-、SO42-、HC2O4-
    ②使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、CO32-、S2-、SO32-
    ③水电离的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Al3+、ClO-、HCO3-、SO42-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO4-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
    ⑥pH=0的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、I-．
    A、①③B、②④C、①⑤D、③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或事实涉及氧化还原反应的是（　　）
    ①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色．
    A、①③⑤⑥B、②④
    C、②③④⑥D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式
     
    ．
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
     （填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
    ①甲烷燃料电池的负极反应式：
     
    ．
    ②电解后溶液的pH=
     
    （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图甲所示
    （1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种无色、无味的有毒气体．写出反应Ⅱ的化学方程式
     

    （2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子的粒子．写出反应Ⅲ的离子方程式
     
    ．
    （3）将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为
     
    ；常温下a点溶液的pH
     
     7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②标况下，通入气体D的体积为
     
    L，C溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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