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锌一空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH,反应为

2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是

A.放电时,电解质溶液中K+移向负极

B.放电时,电解质溶液的pH 不变

C.充电时,阴极的反应为:Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-

D.充电时,当有4.48L 氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体Zn为13g

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

不能与溴水发生反应的是

①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH 溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧镁粉

A. ① B. ①⑦ C. ①⑦⑧ D. ①②⑤⑦

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科目:高中化学 来源:2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:

(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开能分解,且分解产物只有硫化钠和另种固体。如果加热温度低于字600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为

(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为 ;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为

(3)在(2)中滴加定暈盐酸后,烧瓶内除Cl-外还存在另一种浓度较大的阴离子(X)。为检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,然后按以下两种实验方案检验阴离子(X),认为合理的方案是 (填“甲”或“乙”),请说明另一种方案不合理的原因

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

方案乙:取少量试样溶液于液管中,先如稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成,证明该离子存在。

(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式

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科目:高中化学 来源:2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知NH4CuSO3与足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

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科目:高中化学 来源:2017届广西省柳州市高三10月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学―选修3:物质结构与性质]

早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题:

(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铁原子有______个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为______________。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好,原因是_____________。

(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________;乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是_______________。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,在形成配位键时,弧对电子由________元素提供。

(5)氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有________个铜原子。

(6)铝单质为面心立方晶体,其晶胞边长a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度________g·cm-3(不必计算出结果)。

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科目:高中化学 来源:2017届广西省柳州市高三10月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于物质性质的认识错误的是

A.烟花燃放,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质

B.“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C.淀粉和纤维素都能水解,水解最终产物都为葡萄糖

D.利用CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省安庆市等六校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )

图(1) 图(2) 图(3) 图(4)

A.图(1)用于除去CO2中的HCl气体

B.图(2)表示已组装的铜锌原电池

C.图(3)观察钾的焰色反应

D.用图(4)装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

现用98%的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

(1)现有主要仪器:A量筒 B烧杯 C玻璃棒 D胶头滴管 还缺少的仪器_______________;

(2)请将下列操作序号按正确顺序填在横线上:

A.用量筒量取浓H2SO4

B.反复颠倒摇匀

C.用胶头滴管加水至刻度

D.洗涤烧杯、玻璃棒2-3次

E.稀释浓H2SO4

F.冷却后将溶液转入容量瓶

其操作正确顺序为__________________;

(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号);

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.量取一定体积的液体

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.贮存溶液

E.用来加热和溶解固体溶质

(4)简要回答下列问题

①所需浓H2SO4的体积为___________mL;

②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ;定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________;

(5)该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KCl ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是

A.①③⑤ B.①②③ C.②④ D.①③④⑤

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