Question

某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．

B．加适量固体可使溶液由点变到点

C．两点代表的溶液中与乘积相等

D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】A、由b、c两点对应数据可比较出K_SP[Fe(OH)₃]与K_SP[Cu(OH)₂]的大小，K_SP[Fe(OH)₃]=c（Fe^3＋）·（OH^－）³=c（Fe^3＋）·（10^-12.7）³，K_SP[Cu(OH)₂]=c（Cu^2＋）·（OH^－）²=c（Cu^2＋）·（10^-9.6）²，因c（Fe^3＋）=c（Cu^2＋），故K_SP[Fe(OH)₃]<K_SP[Cu(OH)₂]，A正确；

B、向溶液中加入NH₄Cl固体，不会导致溶液中的c（OH^－）增大，故不能使溶液由a点变到b点，B错误；

C、只要温度不发生改变，溶液中c（H^＋）与c（OH^－）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H^＋）与c（OH^－）的乘积相等，C正确；

D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，D正确．

选B．

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质