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    关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是（　　）
    A、纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性
    B、可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质
    C、氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中
    D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：A．干燥的氯气不具有漂白性；
    B．氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色；
    C．常温下，铁与氯气不反应；
    D．氯水为混合物．
    解答： 解：A．干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；
    B．氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；
    C．常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；
    D．氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意D中氯水为混合物，侧重分析能力和知识应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程是非自发的是（　　）
    A、水由高处向低处流
    B、室温下，水结成冰
    C、气体从高密度处向低密度处扩散
    D、盐酸与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下向10mL c（H+）=10-3 mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中导电粒子的数目减少
    B、溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    变大
    C、醋酸的电离程度增大，c（OH-）亦增大
    D、再加入10 mL c（OH-）=10-3 mol?L-1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
    ③除去溴苯中少量的溴：加入足量氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
    ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏制无水乙醇．
    A、全部正确B、②④
    C、②③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
    B、拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量大于生成2molH-F释放的能量
    C、在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量
    D、1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量等于270kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在催化剂高温的条件下，C3H8能够发生催化裂化，反应方程式如下：C3H8→C2H4+CH4，根据下表键能数据，下列说法正确的是（　　）
    共价键类型 C-C C=C C-H
    键能kJ/mol 332 611 414
    A、C3H8、C2H4、CH4互为同系物
    B、C-C比C=C更活泼
    C、若1 mol C3H8完全反应，能够吸收53 kJ的热量
    D、可用酸性高锰酸钾除去混合气体中的C2H4，得到纯净的CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中不能发生反应的是（　　）
    A、Ag+、Cl-
    B、H+、OH-
    C、Na+、Cl-
    D、Ba2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率υ（H2）
     
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①该反应的△H
     
    0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃时该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、V的代数式表示）．
    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
    溶质的物质的量浓度/mol?L-1 溶质的质量分数 溶液的密度/g?cm-3
    硫酸 c1 w1 ρ1
    氨水 c2 w2 ρ2
    （1）表中硫酸的质量分数w1为
     
    （不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．
    （2）物质的量浓度为c1 mol?L-1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1，质量分数
     
     
    w1
    2
     （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
    （3）质量分数为w2的氨水与
    w2
    5
    的氨水等质量混合，所得溶液的密度
     
    ρ2 g?cm-3．

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