Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

试填空．
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为

；
（2）元素K基态原子的电子排布式

[Ar]3d⁵4s¹

；H元素的离子结构示意图

；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为

5

个．
（3）元素M位于周期表的第

ⅤⅢ

族；当将M单质与酸性KMnO₄溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在

4s、3d

轨道上的；
（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

Mg＞Al＞Na

（填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

（填对应的化学式）．
（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为

NH₄Cl

，其形成的晶体中含有的化学键类型为

离子键和共价键、配位键

．（写出化学键最具体的类别）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有

2

个σ键，

2

个π键．
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

（填对应的离子符号）
（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式

Na₂BeO₂

．
（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：

2：3

．两种晶胞中实际含有原子个数之比为

1：2

．

Answer 1

分析：（1）D为N，最外层有5个电子；
（2）K为Cr，原子序数为24，H为Mg，原子序数为12，D原子核外的电子占1s、2s及3p的3个轨道；
（3）M为Fe，原子序数为26，1个M原子失去3个电子，为4s、3d电子；
（4）G、H、I分别为Na、Mg、Al，金属性越强，第一电离能越小，但Mg的3s全满为稳定结构；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物为NH₄Cl；
（6）ACD分子为H-C≡N；
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小；
（8）B为Be，与Al性质相似；
（9）由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，则晶体中有

3×8

2

=12个；图1中原子为1+8×

1

8

=2个，图2中原子为8×

1

8

+6×

1

2

=4个．

解答：解：（1）D为N，最外层有5个电子，氮气的电子式为，故答案为：；
（2）K为Cr，原子序数为24，基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，H为Mg，原子序数为12，离子结构示意图为，D原子核外的电子占1s、2s及3p的3个轨道，共5个轨道，故答案为：[Ar]3d⁵4s¹；；5；
（3）M为Fe，原子序数为26，位于第ⅤⅢ族，反应中1个M原子失去3个电子，为4s、3d电子，故答案为：ⅤⅢ；4s、3d；
（4）G、H、I分别为Na、Mg、Al，金属性越强，第一电离能越小，但Mg的3s全满为稳定结构，则第一电离能为Mg＞Al＞Na；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：Mg＞Al＞Na；NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（5）A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物为NH₄Cl，含离子键和共价键，故答案为：NH₄Cl；离子键和共价键、配位键；
（6）ACD分子为H-C≡N，含有2个σ键，2个π键，故答案为：2；2；
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-，
故答案为：Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-；
（8）B为Be，与Al性质相似则Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂，故答案为：Na₂BeO₂；
（9）由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，空间有8个晶胞无隙并置，且1个面被2个晶胞共用，则晶体中有

3×8

2

=12个，所以在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为8：12=2：3，图1中原子为1+8×

1

8

=2个，图2中原子为8×

1

8

+6×

1

2

=4个，两种晶胞中实际含有原子个数之比为2：4=1：2，故答案为：2：3；1：2．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，侧重原子结构与性质的考查，涉及知识点较多，把握选修3的知识即可，题目难度中等．