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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
A
B C D E F
G H I J
K M L
试填空.
(1)写出上表中元素D形成单质的电子式为

(2)元素K基态原子的电子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
;H元素的离子结构示意图
;元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
5
5
个.
(3)元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族;当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时,1个M原子失去3个电子,这些电子分别是在
4s、3d
4s、3d
轨道上的;
(4)G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
Mg>Al>Na
Mg>Al>Na
(填对应的元素符号);三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(填对应的化学式).
(5)元素A、D、J按照原子个数比4:1:1形成的化合物的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
,其形成的晶体中含有的化学键类型为
离子键和共价键、配位键
离子键和共价键、配位键
.(写出化学键最具体的类别)
(6)A、C、D 形成的ACD分子中,含有
2
2
个σ键,
2
2
个π键.
(7)E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子,按半径由小到大排列
Mg2+<Na+<F-<O2-
Mg2+<Na+<F-<O2-
(填对应的离子符号)
(8)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质,写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2

(9)元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:
2:3
2:3
.两种晶胞中实际含有原子个数之比为
1:2
1:2

分析:(1)D为N,最外层有5个电子;
(2)K为Cr,原子序数为24,H为Mg,原子序数为12,D原子核外的电子占1s、2s及3p的3个轨道;
(3)M为Fe,原子序数为26,1个M原子失去3个电子,为4s、3d电子;
(4)G、H、I分别为Na、Mg、Al,金属性越强,第一电离能越小,但Mg的3s全满为稳定结构;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
(5)A、D、J按照原子个数比4:1:1形成的化合物为NH4Cl;
(6)ACD分子为H-C≡N;
(7)E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子,具有相同的电子排布,原子序数大的离子半径小;
(8)B为Be,与Al性质相似;
(9)由图1可知,与体心原子距离最近的原子位于顶点,则有8个;由图2可知,与顶点原子距离最近的原子位于面心,1个晶胞中有3个,则晶体中有
3×8
2
=12个;图1中原子为1+8×
1
8
=2个,图2中原子为8×
1
8
+6×
1
2
=4个.
解答:解:(1)D为N,最外层有5个电子,氮气的电子式为,故答案为:
(2)K为Cr,原子序数为24,基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1,H为Mg,原子序数为12,离子结构示意图为,D原子核外的电子占1s、2s及3p的3个轨道,共5个轨道,故答案为:[Ar]3d54s1;5;
(3)M为Fe,原子序数为26,位于第ⅤⅢ族,反应中1个M原子失去3个电子,为4s、3d电子,故答案为:ⅤⅢ;4s、3d;
(4)G、H、I分别为Na、Mg、Al,金属性越强,第一电离能越小,但Mg的3s全满为稳定结构,则第一电离能为Mg>Al>Na;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故答案为:Mg>Al>Na;NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(5)A、D、J按照原子个数比4:1:1形成的化合物为NH4Cl,含离子键和共价键,故答案为:NH4Cl;离子键和共价键、配位键;
(6)ACD分子为H-C≡N,含有2个σ键,2个π键,故答案为:2;2;
(7)E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子,具有相同的电子排布,原子序数大的离子半径小,则离子半径为Mg2+<Na+<F-<O2-
故答案为:Mg2+<Na+<F-<O2-
(8)B为Be,与Al性质相似则Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2,故答案为:Na2BeO2
(9)由图1可知,与体心原子距离最近的原子位于顶点,则有8个;由图2可知,与顶点原子距离最近的原子位于面心,1个晶胞中有3个,空间有8个晶胞无隙并置,且1个面被2个晶胞共用,则晶体中有
3×8
2
=12个,所以在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为8:12=2:3,图1中原子为1+8×
1
8
=2个,图2中原子为8×
1
8
+6×
1
2
=4个,两种晶胞中实际含有原子个数之比为2:4=1:2,故答案为:2:3;1:2.
点评:本题考查位置、结构、性质的关系及应用,元素的推断是解答的关键,侧重原子结构与性质的考查,涉及知识点较多,把握选修3的知识即可,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)图1中属于d区的元素是
(填编号).
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图2所示(图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD

A.分子中含有分子间的氢键     B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为
;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液

(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据.
电离能I(eV) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
请回答:表中的金属元素是
DEF
DEF
(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

试填空.
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1

(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为:
sp3
sp3
杂化,其形成的化合物的晶体类型是:
分子晶体
分子晶体

(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:
N
N
O
O
(用元素符号表示);元素④与元素①形成的X分子的空间构型为:
三角锥形
三角锥形
.请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
CO2
CO2
CNO-
CNO-
(各写一种).
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:
HF分子之间有氢键,能形成缔合分子(HF)n
HF分子之间有氢键,能形成缔合分子(HF)n

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2

(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
2:3
2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
(填编号).
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
MgCNi3
MgCNi3
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD

A.分子中含有氢键             B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键     D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
;该元素与元素①形成的分子X构形为
三角锥型
三角锥型
;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
NH3与H2O都是极性分子,根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中,且分子之间能形成氢键
NH3与H2O都是极性分子,根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中,且分子之间能形成氢键

(5)A、B均为短周期金属元素.依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2

电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(6)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O6]2+显粉红色.据此判断,[Mn(H2O6]2+
颜色(填“无”或“有”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
(填编号).元素⑧的原子外围电子排布式
3d104s1
3d104s1

(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
;②、③、④的电负性
O
O
N
N
C
C
  (用元素符号表示).判断依据
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强

(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1,该元素为周期表中
(填编号);该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是
氨气和水都是极性分子,氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
氨气和水都是极性分子,氨气和水分子之间可以形成分子间氢键

(4)在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液,可生成的配合物的化学式
[Cu(NH34]SO4
[Cu(NH34]SO4
,简要描述该配合物中化学键的成键情况
NH3和Cu2+之间以配位键结合,SO42-和配离子之间以离子键结合
NH3和Cu2+之间以配位键结合,SO42-和配离子之间以离子键结合

(5)②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,则其化学式为
C3N4
C3N4
,其硬度比金刚石
(填“大”或“小”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
试填空.
(1)写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1

(2)元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为:
sp3
sp3
杂化,其形成的化合物的晶体类型是:
分子晶体
分子晶体

(3)元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是:
F>N>O
F>N>O
(用元素符号表示);请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
CO2
CO2
CNO-
CNO-
(各写一种).
(4)元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为:
H2O
H2O
(填化学式),理由为:
因为水分子之间形成的氢键数多
因为水分子之间形成的氢键数多

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2

(6)⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为:
MgF2
MgF2
(填化学式),其理由为:
因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能
因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能

实验化学.

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