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    【题目】某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）

    所含离子

    Cl－

    SO42－

    H+

    M

    浓度 /（mol·L－1）

    2

    1

    2

    1

    A. Na+ B. Fe3＋ C. NO3－ D. Mg2+

    【答案】D

    【解析】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，单位体积内阴离子所带总电量大于单位体积内已知的阳离子所带电量，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Mg2+，故选D。

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    【题目】下列说法不符合人与自然和谐相处的是

    A.很多城市对废旧电池进行回收处理

    B.许多国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理

    C.现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

    D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．
    （2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 其中H2SO4在反应中体现性．
    （3）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中元素R的化合价是 ．
    （4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
    K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（ ）

    A.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
    B.在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧
    C.除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    D.第③④步的目的是为了浓缩富集溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语准确的是

    A.铁触煤B.氨盐

    C.硬脂酸D.活性碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去Mg2+所用试剂为 ．
    A.过量盐酸
    B.过量BaCl2溶液
    C.过量NaOH溶液
    D.过量Na2CO3溶液
    （2）电解饱和食盐水时，阴极反应为 ． 若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是
    （3）由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体应在通入气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是 ．
    （4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却．
    A.Ar
    B.N2
    C.CO2
    D.O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，则溶液中n(SO42－)应为

    A. 0.5 molB. 0.25 mol

    C. 0.15 molD. 1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

    （1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

    （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

    （3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

    （4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲图中①、②、③、④表示不同化学元素所组成的化合物，乙图表示由四个单体构成的化合物。以下说法错误的是

    A. 若甲图中的②是良好的储能物质，则②是脂肪

    B. 若甲图中④能吸收、传递和转换光能，则④可用无水乙醇提取

    C. 若①是乙图中的单体，则乙表示的化合物为多（或四）肽

    D. 若③是脱氧核苷酸，则由③组成的乙彻底水解后的产物有5种

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