四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 ( )
A.原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
科目:高中化学 来源: 题型:
下列过程没有发生化学反应的是
A、用活性炭去除冰箱中的异味
B、用热碱水清除炊具上残留的油污
C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
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科目:高中化学 来源: 题型:
答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B>A>C
解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关,所以①不符合题意;氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系,所以②也不符合题意,其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强,可判断失电子能力B>A;又根据A与C形成原电池,C作正极,可判断失电子能力A>C,故三种金属元素的原子失电子能力B>A>C。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:________________________________________________________________________
与盐酸反应最剧烈,__________________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是____________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 ( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述不正确的是 ( )
A.离子半径大小:Y2->M2->R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于元素周期表,以下说法错误的是( )
A.计算机芯片的组成元素位于第14列
B.元素周期表共有7个周期,16个族
C.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
D.第二、三周期中,同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
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科目:高中化学 来源: 题型:
类比乙烯和乙醇的化学性质,推测丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2
A.只有①②③⑥ B.只有①②③④ C.只有①③④⑥ D.①②③④⑤
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