把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加热.恰好把NH3全部赶出,另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀.则原溶液中NO3-的物质的量浓度为 A. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄²^－完全沉淀，则原溶液中NO₃^－的物质的量浓度为

A、 B、 C、 D、

【答案】

【解析】一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出，则NH₄^＋的物质的量是bmol；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄²^－完全沉淀，则溶液中SO₄²^－的物质的量是cmol。所以根据电荷守恒可知，NO₃^－的物质的量(b-2c)mol,因此原溶液中NO₃^－的物质的量浓度为(b-2c)mol÷0.5aL＝mol/L，答案选B

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