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    2．饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（　　）
    A．氯化钠溶解度减小B．溶液中溶质的质量分数变小
    C．溶剂的质量减小D．溶液变成不饱和溶液

    分析 室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液．

    解答 解：A、温度不变溶质的溶解度不变，故A错误．
    B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故B错误．
    C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故C正确．
    D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故D错误．
    故选C．

    点评 本题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点-33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）如图1为锡原子结构示意图，请补充完整：
     （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
    ①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
    ②加入过量的Fe2（SO4）3；
    ③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25.00mL．步骤②中加入
    Fe2（SO4）3发生反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
    （3）实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体溶于较浓盐酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
    （4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    （5）现有如图2所示装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：

    ①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
    ②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应，放出的热量维持反应继续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．18g水的物质的量是（　　）
    A．0.5 molB．1 molC．0.1 molD．6.02×1023 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1mol/L MgCl2的含义是（　　）
    A．1 L水中含有1 mol MgCl2
    B．1 L溶液中含有1 mol Cl-
    C．将95 g MgCl2溶于1 000 g水中配成溶液
    D．1 L溶液中含有95 g MgCl2

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    11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
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