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    1．在2L 含95gMgCl2 的溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．MgCl2 的物质的量浓度为0.5mol•L-1
    B．Cl-的个数为3.01×1023
    C．Mg2+的物质的量为2mol
    D．Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1

    分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算氯化镁物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液浓度；
    B．氯离子物质的量为氯化镁的2倍，根据N=nNA计算氯离子数目；
    C．镁离子物质的量等于氯化镁的物质的量；
    D．氯离子浓度为氯化镁为2倍．

    解答 解：A.95g 氯化镁物质的量为$\frac{95g}{95g/mol}$=1mol，溶液物质的量浓度为$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，故A正确；
    B．氯离子物质的量为氯化镁的2倍，氯离子数目为1mol×2×3.01×1023mol-1=1.204×1024，故B错误；
    C．b（Mg2+）=n（MgCl2）=1mol，故C错误；
    D．氯离子物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意根据电离方程式理解电解质离子与电解质浓度关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡
    常数    		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11    		Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    A．25℃，等物质的量浓度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，结合质子能力最强的是ClO-
    B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
    C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知图一表示的是可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＜0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度
    D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
    C．Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．据粗略统计，我国没有处理排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染．为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚，其中甲醇产量在2012年末已达到500～600万吨．请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．如表所列为常见化学键的键能数据：
    化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ•mol-1348414436326.81032464
    则该反应的△H1=-128.8 kJ•mol-1．
    （2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．已知利用焦炉气合成二甲醚的三步反应如下：
    ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
    ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
    ①总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-322.4kJ•mol-1．
    ②下列描述中能说明上述总反应已达平衡的是C．
    A．c（H2）、c（CO）、c（CH3OCH3）、c（CO2）均为0.1mol•L-1
    B．2v（H2）正=v（CH3OCH3）逆
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H2
    ③一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ace．
    a．增大压强   b．加入催化剂  c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
    （3）①甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则正极的电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O．

    ②用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，电解初始在电极C2（填“C1”或“C2”）的周围先出现红色．
    ③当有8g甲醇完全反应，在C2上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
    （3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
    （4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
    （5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    ①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
    ②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用Pt做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则不合适的组合是（　　）
    阳极阴极溶液甲物质乙
    APtPtCuCl2CuCl2固体
    BPtPtH2SO4H2O
    CPtPtNaCl盐酸
    DPtPtCuSO4CuO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学兴趣小组用下图实验装置进行醋酸亚铬的制备研究．已知：醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr2+极易被氧化成 Cr3+．（备注：Cr2+在溶液中为蓝色）．
    实验步骤 
    ①将100mL 蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液．
    ②如图连接好仪器，检查装置气密性．
    ③在A中放入1.47g K2Cr2O7 粉末、7.50g 锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水．塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底．向装置中通入一段时间N2．
    ④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速度使反应平稳进行．
    ⑤待反应结束后，将A中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出．
    ⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体．
    问题讨论
    （1）上图装置中，A 仪器的名称为三颈烧瓶．
    （2）对比分液漏斗，恒压滴液漏斗显著的优点①平衡气压或平衡压强；②更好地控制溶液滴入的速率．
    （3）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O；
    反应完成的标志是溶液变为蓝色．
    （4）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤．洗涤产品时，最好选用以下试剂中的b．
    （填字母序号）
    a．水      b．无水乙醇      c．稀盐酸       d．氯化钠溶液
    （5）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为 1.38g，则产品的产率为81.18%．
    （6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
    ①将试样溶于盐酸中，再加入过量的FeCl3溶液，写出发生第二步反应的化学方程式为
    SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
    ②用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品w g，经上述各步反应后，用K2Cr2O7溶液滴定，K2Cr2O7应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去c mol/L的K2Cr2O7溶液v mL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
    （假定杂质不参加反应）．
    （7）若用KOH滴定某溶液，之前排气泡时，应选择题中图③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质提纯的方法正确的是（　　）
    A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
    B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
    C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
    D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏

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