Question

工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物，是空气的重要污染源，为了消除的污染，可通入适量氨气将还原为无毒物质和，即：

　　

　　现有含氮氧化物NO与的混合气体3.0L，用同温同压下的3.5L恰好使该混合气体完全反应转化为，则混合气中NO与的体积比是

[　　]

A．1:4	B．1:3
C．1:2	D．1:1

Answer 1

答案：B
解析：

解法一：设3.0L混合气体中，NO为xL，则为(3－x)L。 　　 　　 　　，选项B正确。 　　解法二：设法同一，由电子得失相等： 　　2x＋4(3－x)＝3.5×3 　　解得：x＝0.75 　　，选项B正确。 　　解法三：十字交叉法。 　　中N的化合价为＋2x(由化合物中元素正负化合价代数和为零)，则3.5×3＝3.0×2x， 　　x＝1.75，即平均化学式为 　　由，选项B正确。 　　规律总结：氧化还原反应无论发生在金属元素与非金属元素之间，还是非金属元素与非金属元素之间，还是相同元素之间，它们变化中失去的电子总数一定等于得到的电子总数，升高的化合价总数一定等于降低的化合价总数。氧化还原反应的配平、计算都基于这一点。

提示：

题眼点拨：从提供的信息可以看出中－3价N与＋2价、＋4价N之间发生了归中反应，失去的电子被NO、获得，所有的解法都从这一点出发。