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硒被誉为“生命的奇效元素”,富硒食品倍受追捧,重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期,下列关于硒的描述错误的是( )

A.原子序数是24

B.元素周期表中硒位于第四周期第VIA族

C.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物

D.气态氢化物化学式是H2Se,稳定性比HCl差

 

A

【解析】

试题分析:A.Se原子序数是34错误。 B.Se在元素周期表中位于第四周期第VIA族。正确。C.由于Se最外层电子数是6个,所以最高价氧化物是SeO3,该氧化物溶于水显酸性,所以SeO3是酸性氧化物。D.同种同时的最高正化合价与最低负化合价的绝对值的和为8.Se最外层有6个电子,因此最高化合价是+6价,所以最低负化合价是-2价,其气态氢化物化学式是H2Se,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强,由于非金属性Se<Cl所以稳定性H2Se比HCl差。正确。

考点:考查元素的结构、位置、性质的关系的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014陕西省富平县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:

(一)分子式的确定:

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧气6.72 L(标准状况下),则该物质中各元素的原子个数比是________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图1所示质谱图,则其相对分子质量为________,该物质的分子式是________。

(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式______________________。

(二)结构式的确定:

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如:甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子如图2。经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图3,则A的结构简式为________。

图1图2图3

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关原电池的说法中,正确的是(   )

A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极

B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极

C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀

D.将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

中学化学中很多“规律”都可以类推,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(  )

A.CO2为直线形分子,故CS2也为直线形分子

B.浓硫酸可以干燥HCl气体,故也可用浓硫酸干燥HI气体

C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2,故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高,故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构

D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键长更短、键能更高

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市5月高三月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(17分)美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用,催化剂会被杂质(如:铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下:

(1)甲酸还原氧化钯的化学方程式为            。

(2)加浓氨水时,钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁元素的存在形式是    (写化学式)。

(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的,钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。

 ①气体B的化学式为    

 ②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分数为Pd:42.4%,H:0.8%。则A的化学式为 ;

(4)钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1~图3所示,则王水溶解钯的适宜条件是:反应温度为  ,反应时间约为  ,含钯的样品与王水的质量比为       。

(5)700℃“焙烧1”的目的是     , 550℃“焙烧2”的目的是              。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市5月高三月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项

实验操作

预期的实验目的或结论

A

对某白色固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色

该物质为钠盐

B

SO2通入某红色溶液中,溶液褪色

该溶液为品红溶液

C

蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热,然后加银氨溶液再加热

验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解

D

pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同

m<n

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市高三5月月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)实验过程如下:

Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4.

Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热.

Ⅲ.当B中的溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2.

Ⅳ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,检验其中的离子.

V.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3.

Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子.

(1)过程Ⅰ的目的是______________________。

(2)棉花中浸润的溶液为__________________。

(3)A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是______________

(5)过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

 

过程IV B溶液中含有的离子

过程VI B溶液中含有的离子

有Fe3+无Fe2+

有SO42﹣

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

有Fe3+无Fe2+

有Fe2+

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期高三第二次诊断测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.在反应中消耗1mol Cl2,转移的电子数一定为2NA。

B.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NA

C.15g CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

D.0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2NA

 

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