在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的
水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
（1）画出A中阴离子的结构示意图 ▲ 。
（2）反应②在点燃条件下的现象是 ▲ 。
（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 ▲ 。
（4）反应③的离子方程式为 ▲ 。
（5）反应④的离子方程式为 ▲ 。
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常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I—
2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2 mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。
已知：v(正)=k·cm(I—)·cn(Fe3+)(k为常数)
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是1 。加入四氯化碳的作用是 。
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
| 氯化铁溶液用量 | 10滴 | 20滴 | 30滴 | 2 mL | 3 mL | 4 mL |
| 萃取后上层溶液颜色 | 黄色 | 黄色 | 黄色 | 较深黄色 | 黄色略带红色 | 黄红色 |
| 加入KSCN溶液后颜色 | 不变红 | 不变红 | 略变红 | 偏血红色 | 血红色 | 血红色 |
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是 ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是 。
（3）该反应的平衡常数表达式为 。
（4）已知改变I—、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
| c(I—)/mol·L—1 | c(Fe3+)/mol·L—1 | v/mol·L—1·s—1 | |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
分析表中数据，I—浓度对反应速率的影响2 Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(写出计算过程)
。
（5）现将反应2Fe3++2I—2Fe2++I2设计成下图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是 (填序号)。
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时 (填“甲"或“乙”)中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为 。
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关于下列各装置图的叙述中，正确的是：
① ② ③ ④
A．装置①中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
B．装置②化学能转化为电能效率高
C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验室可用装置④收集氨气
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下列有关工业生产的叙述中错误的是
A．电解氯化钠溶液制金属钠 B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一
C．氯气通入石灰乳中制漂白粉 D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
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将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是
A．Cu2＋ 和Fe2＋ B．H＋ 和Cu2＋ C． Fe3＋ 和Fe2＋ D． Fe2＋ 和Mg2＋
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下列描述中正确的是( )
A．CS2为V形的极性分子 B．
的空间构型为平面三角形
C．SO32- 与CO32-是等电子体 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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下列试剂的保存方法不正确的是
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B．金属钠通常密封保存在煤油中
C．氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发
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(商品名称为氟里昂-12)的叙述正确的是 （ ）